2．本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉K+，或者造成认为K+无法判断的错误结论。

1．和传统离子共存题相比：本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。

11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K+一定存在　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在　　 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

[答案]A、C。

[解析]由步骤(1)可知，、、三者中至少有一种；由步骤(2)可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol；由步骤(3)可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2+、Ba2+，Cl－可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(NH4+ )＜2n()+2n()，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4+外必定还有K+

[考点分析]离子共存问题在推断中的延伸

[思维深化]

10. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

　 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

　(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

答案：(1)

(2)

(3)

　(4)Al2(SO4)3。21世纪教育网

[解析](1)由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na+存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。

(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定

[考点分析]常见离子的检验

9. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

①KOH　 Na2SO4　 AlCl3　　　　 ②NaHCO3　 Ba(OH)2　 H2SO4

③HCl　 NaAlO2　 NaHSO4　　　 ④Ca(OH)2　 Na2CO3　 BaCl2

A．①② B．②③　 C．①③④　　 D．①②④

[答案]A

[解析]①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别

[考点分析]常见元素化合物的性质，物质的检验知识本题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。

8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为　　　　　 　　　　　　　　　　(　 　)

A．(y-2x)/a　　　 B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a　　 D．(2y-4x)/a

[答案]D　

[解析]本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n　(H2SO4)=xmol，n()=n(　AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

　2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n()。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

[考点分析]本题考查了关于离子浓度的相关计算。

7. 下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ 　+3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

[答案]B、D

[解析]选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O－+CO2+H2O－OH+HCO3－。

[考点分析]本题考查离子方程式的书写和正误判断

6. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

[答案]D

[解析]A选项CO2过量的话，应该生成方程式应为：+CO2+H2O=HClO+；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+++SO2+H2O=CaSO4↓++2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2+2Ca2++4＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O21世纪教育网

[考点分析]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：+CO2+H2O=HClO+

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3+2Fe(OH)3=2+3+H2O+4H+

[答案]C

[解析]漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2++2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H++2Mn2++Cl2↑+2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、、

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、

C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、、

D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、、

[答案]D

[解析]A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以Al3+不能共存(Al3++3=Al(OH)3↓)；B项，Fe3+和I－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I－=2Fe2++I2)；C项，Ca2+和因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。