2．下列说法中正确的是

　 A．电磁场是电场和磁场的统称

　 B．麦克斯韦提出电磁场理论并预言电磁波的存在，若干年以后他通过实验证实了电磁波的存在

　 C．在变化的磁场周围一定存在变化的电场

　 D．电磁场是周期性变化的电场和磁场交替产生而形成的不可分割的统一体

1．一个理想变压器，原线圈和副线圈的匝数分别为n₁和n₂，正常工作时输入和输出的电压、电流、功率分别为U₁和U₂、I₁和I₂、P₁和P₂．已知n₁>n₂则

　 A．　　 B．　　 C．　 D．

26．(13分)

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

　　　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　 ；

　　　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　 个键和　　　　 个键；

　　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能　　　　　　 氧原子的第一电离能；

②N₂分子中氮氮键的键长　　　　　　 白磷分子中磷磷键的键长；

　　　 (4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述其原因是　　　　　　　　　 ；

　　　 (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为　　　　　　　　　　 。

厦门市2008-2009学年第二学期

25．(10分)

用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是　　　　　　　　 ；

　　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　　 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是　　　　　　　 。

24．(15分)

工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

　　　 (1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol·L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　　 ；

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H₂O)=　　　　　　　　　 。

　　 (2)合成塔中发生反应为：

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁　　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　　 (3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

　4NH₃+5O₂NO+6H₂O　　 AH=－905kJ·mol^-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 H=－574kJ·mol^-1。；

　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 H=－1160 kJ·mol^-1；

　 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

　　　 (1)X的原子结构示意图为　　　 ；

　　　 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　 ；

　　　 (3)工业上制取X单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　 ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　　　　 mol；

　　　 (5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

　　　 (1)平衡时各物质的物质的量浓度；

　　　 (2)该温度下的平衡常数；

　　　 (3)平衡时SO₂的转化率。

B卷　 (满分50分)

21．(10分)

　　　 (1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

①量筒应该是　　　 (填字母，下同)，读数为　　　 mL；

②滴定管是　　　 ，读数为　　　　 mL；

③温度计是　　　 ，读数是 　　　　℃。

　　　 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　　 ；

②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗　　　　　　　

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线　　　　　　　　　　 。

20．(15分)

I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反应的离子方程式为　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　 ，Sn极附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　　　 (3)C中被腐蚀的金属是　　　　 ，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　　　　 。

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的电离程度最大的是　　　 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为　　　　　 ；

　　　 (3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的　　　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。　　

　　　 (2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，原因是(用二个化学方程式来说明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。