1、硫

(1)物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂(用于洗去试管壁上的硫)；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

(2)化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成低价态)

2Na+S===Na₂S (剧烈反应并发生爆炸)

　　　　　　　　 2Al+3SAl₂S₃(制取Al₂S₃的唯一途径)

　　　　　　　　　 Fe+S^△　 FeS(黑色)

2Cu + S 　^△　 　Cu₂S(黑色)

②与非金属反应

　 S+O₂　 ^点燃 　SO₂

　　　　　　　　　　　　　 S+H₂^△　 H₂S(说明硫化氢不稳定)

③与化合物的反应

S+6HNO₃(浓) ^△　H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄(浓)　 ^△　 2SO₂↑+2H₂O

3S+6NaOH　 ^△　 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O(用热碱溶液清洗硫)

(3)用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

3、卤素间的置换反应及X^-离子的检验：

(1)Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-

 Cl₂ + 2I^- = I₂ + 2Cl^-

 Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-

结论：氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂； 还原性：I^-　 > Br^-　 > Cl^-　

(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化

溶剂 溶质	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br2	黄 → 橙	橙 → 橙红	橙 → 橙红	橙→ 橙红
I2	深黄→ 褐	淡紫 → 紫红	淡紫→ 紫红	紫→ 深紫
密　 度		比 水 轻	比 水 轻	比 水 重

(3)X^-离子的检验

　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　白色沉淀

　 　Br^-　　 + AgNO₃ + HNO₃　　　　　 　浅黄色沉淀

　 　I^-　　　　　　　　　　　　　　 　　黄色沉淀

2、卤素元素的有关特性：

(1)F₂遇水发生置换反应，生成HF并放出O₂。

(2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O；

HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX₂中只有CaF₂难溶。

1、卤素及化合物的性质比较:

3、氯化氢的实验室制法

(1)药品及反应原理:

　　　　 NaCl + H₂SO₄ 　NaHSO₄ + HCl↑ (不加热或微热)

　　　　 NaHSO₄ + NaCl 　Na₂SO₄ + HCl↑ (加热到500ºC-600ºC)

　 总式:　 2NaCl + H₂SO₄ 　Na₂SO₄ + 2HCl↑

(2)装置: 与制氯气的装置相似

(3)收集方法: 向上排空气法

(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生

(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)

卤族元素

2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)

1、物理性质:　 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。

4、氯气的制法

(1)实验室制法　　　　　　

药品及原理：MnO₂ + 4HCl_(浓) 　MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

强调：MnO₂跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl₂，稀盐酸不与MnO₂反应。

收集方法：向上排空气法 (或排和食盐水法)

净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥

尾气处理：用碱液吸收

　(2)氯气的工业制法：(氯碱工业)

　　　　　　 通 电

2NaCl + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

氯化氢的性质和实验室制法

3、氯水的成分及性质

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl₂分子状态存在于水中。

注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；久置氯水则几乎是稀盐酸

　　　　　　　　　　　　　 ①　 一元弱酸，比H₂CO₃弱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　光

　　 (2)HClO的基本性质　 ②　 不稳定，2HClO === 2HCl + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　 ③　 强氧化性；

　　　　　　　　　　　　　 　漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，

　　　　　　　　　　　　　　　 　故氯水可用作自来水消毒。

(3)几种漂白剂的比较

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成高价态)

如：①2Na+Cl₂2NaCl(产生白烟)

②Cu+Cl₂CuCl₂(产生棕黄色的烟)

③2Fe+3Cl₂2FeCl₃(产生棕色的烟)

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

(2)与非金属反应

如：①H₂+Cl₂2HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成)--可用于工业制盐酸

　 　　H₂+Cl₂2HCl(会发生爆炸)--不可用于工业制盐酸

②2P+3Cl₂2PCl₃(氯气不足；产生白雾)

2P+5Cl₂2PCl₅(氯气充足；产生白烟)　磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾

(3)与水反应：Cl₂+H₂O = HCl+HClO

(4)与碱反应

Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O(用于除去多余的氯气)

2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(用于制漂粉精)

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)

注意：①若CO₂过量则生成Ca(HCO₃)₂　　 ②若向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

(5)与某些还原性物质反应

如：①2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

②2KI+Cl₂ = 2KCl + I₂(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)

③SO₂+X₂+2H₂O = 2HCl + H₂SO₄　(X＝Cl、Br、I)