2．紫禁城坐落在北京城南北中轴线上。其中太和殿是中轴线上最高大的建筑，皇帝即位、婚礼、生日、

命将出征、接受文武百官朝贺等重大活动都在此举行。这样的建筑理念体现的本实质问题是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．天人合一　 　B．建筑功能齐全　　 　C．皇权至上 　　　D．国家大一统

1．如果要查阅《伤寒杂病论》的论述应该查阅　　　　　　　　　　　　　　　

A．经部　　　　　 B．史部　　　　　　 C．子部　　　　 D．集部

23、(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________　　　 。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

22．(10分)有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

(1)现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄　　　　 ；

(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是　　　　　　　 ；

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，　　　　　 ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，　　　　　 ；

③摇匀后发现液面下降再加水，　　　　　 ；

④定容时观察液面俯视，　　　　　 。

21、(11分)有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量)，将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

(1)盛______________(填化学式)的试管中气球变得更大, 大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为(填最简单整数比)____________。

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)　 ΔH₁ ； ΔH₁>0

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)　 ΔH₂ ； ΔH₂<0　

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

(3)为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

(4)通过上述实验可以得出_____________(填字母编号)。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程　

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程　　

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

(5)结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

20、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^－=NO+2H₂O ；

　　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　

(5)KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(12分)写出下列反应的离子方程式

(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

　 ____________________________________________________，

(2)向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：

　 ____________________________________________________，

(3)向硫酸铝KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的质量最大：

　 ____________________________________________________，

(4)向CuSO₄溶液中加入金属钠：

　 ____________________________________________________，

(5)向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

　 ____________________________________________________，

(6)向CuSO₄溶液中通入硫化氢：

　 ____________________________________________________。

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中　 Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B．电解饱和食盐水　 2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应　　 CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

第II卷(共52分)

17．下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

16．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是

　　 A．2.8 mol·L-1　　 　　　　 B．3.8 mol·L-1　　

　　 C．4.3 mol·L-1　　 　　　　 D．4.9 mol·L-1