2．　 如果上图位于北半球，下列地理现象可能出现的是(　　 )　　

A．此时太阳直射点位于20°S　 　　　　　　　 B．长江正值汛期

C．松花江正值枯水期　　　　　　 　　　　　 D．巴西高原草木繁茂

图中MN为晨昏线，阴影与空白区域分属两个不同的日期，图中相邻两条经线经度差为30,读图回答l-2题。

1．　 如果上图位于为南半球，此时北京时间为　　 )

A．0时　 　　　　　　　　　 B．8时　　　　　　　　　　　 C．12时 　　　　　　　　　 D．16时

24．(17分)计算并填空：

(1)　　 Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如下图所示，请回答：

晶体中距离Al原子最近的A1原子为__________个，一个最小单元结构中Al原子的数目为______________。

(2)　　 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的。请配平下列方程式：

_□Fe (NO₃)₃ +_□NaOH +_□Cl₂→_□Na₂FeO₄ +_□NaNO₃ +_□NaCl+_□H₂O

反应中氧化剂为_____________，2mol Fe (NO₃)₃参加反应时转移电子数为_______mol。若用石墨作电极电解0.1L的NaCl溶液，通电一段时间后，阴极收集到气体11.2L，阳极收集到气体6.72L ，则原溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol/L；若利用上述反应得到了等质量的NaCl，同时得到高铁酸钠的质量为_________g。

(3)　　 ①已知：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；kJ/mol

H₂(g) = H₂(l)；kJ/mol

O₂(g) = O₂(l)；kJ/mol

请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：________________________________。

②有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s) + O₂(g) = SiO₂(s)，989.2 kJ·mol^－1，则Si-O键的键能X的值为__________kJ·mol^－1。

西南师大附中2008-2009学年度下期期末考试

23．(13分) 用如下步骤测定Na₂SO₄·xH₂O晶体中x的值：

①称量质量为W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②称量质量为W₂

③称量质量为W₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④称量质量为W₄

⑤研细　　　　　　　　　　　 ⑥加热灼烧　　　　　　 ⑦冷却　　　　　　　　　　　 ⑧计算

已知：

(1)　　 用序号表示实验步骤：⑤→_____________________________________________→⑧。

(2)　　 用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是_____________，冷却时必须置于_______________冷却。

(3)　　 最后两次称量的目的是__________________________________________________。

(4)　　 请计算出该晶体化学式中x 的值，x=________________________。

(5)　　 下面情况可能造成测试结果偏高的是_____________。

A．试样中含有加热不挥发的杂质　　　　　　　 B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水　　　　　　　　　　　 D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水完全　　　　　　　　　　　　　　　　 F．加热时晶体溅出

22．(13分) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量不大于150，其中氧元素的质量分数为31.37%，且有两种不同的含氧官能团。

(1)　　 A的分子式是________________。

(2)　　 一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外两个相同的基团。

①A的结构简式是______________________________。

②A不能发生的反应_____________________。

a．取代反应　　 b．消去反应　　 c．酯化反应　 d．还原反应　 e．氧化反应

③写出A与银氨溶液反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

(3)　　 A的一种同分异构体B，已知：B不能发生银镜反应，且在酸性条件下水解产生两种直链化合物，它们的相对分子质量相差28。

①写出B的结构简式_______________________________。

②请设计合理的方案以乙醇为原料合成B(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)：

提示：①R-Br + NaCNR-CN + NaBr；②R-CNR-COOH

③合成过程中无机试剂任选；

④合成路线流程图示例写法如右：

CH₃CH₂OH　　　　 _______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21．(14分) 苄佐卡因是一种医用麻醉药口，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得：

提示：

请回答下列问题：

(1)　　 写出A、B的结构简式：A______________、B______________。

(2)　　 用¹H核磁共振谱可以证明化合物B中有______________种氢处于不同的化学环境。

(3)　　 写出同时符合下列要求的化合物B的所有同分异构体的结构简式(B₁、B₂、B₃除外)________________________________。

①化合物是1，4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有酯基

注：B₁、B₂、B₃结构如下：

(4)　　 B₁、B₂、B₃中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该化合物在NaOH溶液中的水解反应的化学方程式_____________。

(5)　　 苄佐卡因(C)的水解反应如下：

化合物D经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

20．(8分) 试回答下列问题：

I．甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，乙元素的原子的最外层有5个电子，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电。

若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于___________晶体，其化学式为____________，若要使其熔化，需破坏的化学键为_________________。

II．人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。图中左右两边对称，各含一个近似立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子和4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。

请在图中左边立方体的○内填写出其余3个Fe原子。

上述一个立方体中4个Fe原子所在顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

19．(13分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)　　 ②和⑦形成的化合物属于_____________晶体；在⑦单质所形成的晶体中，每个原子周围与_________个原子形成______________结构。

(2)　　 ②、④、⑤的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为________________________。

(3)　　 ①、④、⑥、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)　　 ①和③形成的相对分子质量为32的一种化合物是火箭发射的燃料之一，名肼，3.2g液态肼和足量氧气燃烧生成③的单质和另一种液态化合物时放出969.0kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：______________________________________；若利用该反应形成燃料电池，以NaOH溶液为电解质，则负极反应式为____________________。

18．下列反应的化学方程式正确的是(　　 )

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+ 3H₂OFe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体　 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O→2C₆H₅OH + CO₃^2－

C．等物质的量浓度的ZnBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解，最初发生：

　　　 　Cu²⁺ + 2Br^－Cu + Br₂

D．甲醇的燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH(l) +O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；726.5kJ·mol^－1

第Ⅱ卷　 非选择题(共78分)

17．下列叙述正确的是(　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，SO₄^2－向电解池阴极移动

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．在锌铜原电池中，锌不会被腐蚀