4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N_A

C．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH₂O₂晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N_A

3．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．12 g金刚石中所含共价键数目为N_A

B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H⁺离子数为N_A

C．1 mol CO₂与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为N_A

D．Na₂O₂与H₂O反应，常温常压下生成16 gO₂，反应中转移电子数为N_A

2．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是　

A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N_A个电子

B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N_A个水分子

C．12gC₆₀()中含有N_A个共价键　

D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A个

1．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N_A

C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N_A

D．14g 两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×10²³个

6．在潜水艇中常用过氧化钠(Na₂O₂)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？

4.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

(1)这一反应类型是　　　 反应，x=　　 g，由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的　　　 剂。

(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式。

5、实验室用过氧化氢溶液制取9.6克氧气，计算需要10%的过氧化氢溶液多少克

3.在反应A+3B=2C+3D中，A+B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应生成5gD，则此反应中B和C的质量比：

A.4:19　　　 B.3:5　　　 C.1:3　　　 　D.2:17

1、分别把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：

⑴第一次实验中参加反应的硫粉的质量，氧气的质量与生成的SO₂质量比是_。

⑵在表中填写第二次、第三次实验生成的SO₂的质量。

⑶上述三次实验中　　　　 符合质量守恒定律。

2物质x是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb₂O₃)生产x的化学方程式为Sb₂O₃+2H₂O₂=x+2H₂O。根据质量守恒定律，推断x的化学式为

A．SbO₂　　 B．Sb₂O₅　　 C．HSbO₃ D．H₃SbO₄

2、化学方程式的的读法

以其为例其读法为：

(1)　　 质的方面

宏观：在点燃的条件下，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

微观：在点燃的条件下，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)量的方面：

每　　　　　 份质量的碳和　　　 份质量的氧气完全反应，生成　　 份质量的二氧化碳。

化学方程式的计算

与化学式有关的化学方程式的计算

例、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R)表示，其反应的化学方程式为R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂则偏二甲肼化学式是(　　 )

•　　　　 A　 C₂H₈N₂　　 B　 N₂H₄　　 C　 CH₄　　　　　 D C₆H₇N₂

例　 .在反应A+3B=2C+3D中，知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为　 。

•　　　　 A.46　　　　 B.23　　　　 C.92 　　　　D.96

已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量。

例　 实验室用34克过氧化氢能制取多少克氧气?

例 用含杂质20%的石灰石100t高温煅烧制取多少吨的生石灰？

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CaCO₃==CaO+CO₂

与溶液有关的化学方程式的有关计算

例　 实验室常用5%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气。现有108g过氧化氢溶液能制取氧气多少克？

练习

1、书写原则

一是以　　　　　　 为基础，二是遵守　　　　　　　　 定律。