21．(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是A­­­­­­­­_　　 _ _；B__ 　　__；C__　 _ __；D_　 　　　　

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标况下)H₂S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)

19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是(　 )

A．电池工作时，锌失去电子,为负极,发生还原反应

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过约2×6.02×10²³个电子，锌的质量理论上减小65g

18．少量下列物质中,不能通过化合反应得到的是(　 )

①FeS②Fe₃O₄③FeBr₂④FeCl₃⑤Fe(OH)₃⑥Fe(OH)₂ ⑦Mg₃N₂ ⑧Al₂S₃ ⑨CaC₂(俗称电石)

A. ①③⑤　　　 　　　 B. ③⑤⑥　　　　　　　 C. ③⑤⑥⑨　　　　　 D. ⑥⑨

17．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A.6g　　　 　　　　 B.8g　　 　　　　　　 C.10g　　 　　　　　 D.12g

16．含有ag HNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO₃被还原，则a︰b不可能的是

A　 2︰1　　 　　　　 B　 3︰1 　　　　　　 C　 4︰1　　 　　　　 D　 9：2

15．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

A.a的取值范围为0≤a＜50　　　　　　　　　　　　　　　 B.n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5倍

C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

14．将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是( )

A.反应中放出的气体在标况下的体积为2.24L

B.参加反应的水的质量是加入的Al的质量的3倍

C.所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

13．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(　 )

A.Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、I^－　　　　　 　B.Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^－

C.Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^－ D.Al³⁺、CO₃^2-、Br^－、SO₃^2-

12．现有浓度均为1mol·L^－1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是(　 )

A.反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺ 不含Fe³⁺ 　　

B.反应后容器中残留有Cu 0.05mol

　　　 C.反应后的溶液中含有Fe²⁺ 0.2mol、Cu²⁺ 0.1mol　

D.反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol