2．我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是
A．二氧化硅(SiO2)与焦炭制粗硅(Si) B．氢气与四氯化硅(SiCl4)制纯硅(Si)
C．太阳能热水器中冷水变热水 D．在催化剂作用下太阳能光解水制氢
1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
32．(6分)在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品(含有CuCl2杂质)，要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g。请回答：
(1)该同学所选用的试剂是 。
(2)该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？(要求写出计算过程)
再次提醒：所有的答案都填(涂)到答题卡上，答在本卷上的答案无效。
31．(6分)据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用120g10%的醋酸(CH3COOH) 水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算：
(1)醋酸的相对分子质量为 。
(2)120g10%的醋酸溶液中含水 g。
(3)120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？(要求写出计算过程)
30．(7分)为了延缓蛋糕等食品的氧化，生产厂家在包装袋中加入了一种除氧剂。该除氧剂是一种或两种常见单质的粉末状固体，未变质时呈黑色，失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了确定该除氧剂的主要成分，进行了如下探究。
提出问题：假设①：该除氧剂的主要成分是活性炭；假设②：该除氧剂的主要成分是活性铁粉；假设③：该除氧剂的主要成分是活性炭和活性铁粉的混合物。
设计方案并进行实验：同学们对实验作了如下设计并进行了实验：将一包未变质的除氧剂分成两份，一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色且出现紫红色固体，说明假设 一定是不正确的；另一份加入到足量的稀盐酸中，发现产生大量气泡且一段时间后没有固体剩余，说明假设 是正确的。
反思与评价：(1)为了验证该除氧剂是否含有活性铁粉，可以采用的一种物理方法是 ；(2)下列有关说法正确的有 (填字母)。
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C．米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
拓展：
(1)若某除氧剂主要成分为活性铁粉，由于铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈(用Fe2O3·3H2O表示)，从而达到吸收包装袋中的氧气、延长食品保质期的目的。
①生成铁锈的化学方程式为 。
②已知该除氧剂含活性铁粉的质量为1.4 g，则该除氧剂最多能够吸收氧气 g。
(2)我们日常使用的铁制品容易发生锈蚀。请说出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
29．(7分)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气:
第一种方法:氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法:氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。
(1)该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是 。
(2)在下图所示装置中，制取氨气的装置是 ，理由是 ；收集氨气的装置是 ，理由是 。
A B C D E
(3)请写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:① ②
28．(6分)已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。
(2)写出反应①的化学反应方程式： 。
(3)写出反应②的化学反应方程式： ；该反应属于基本反应类型中的 反应。
27．(6分)水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 操作达到。
(2)生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。
(3)水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：
(4)下列各种水中属于纯净物的是 (填序号)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
(5)小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是 。
26．(3分)镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
(1)在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 。
(2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀(Mg (OH)2)，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀(Mg (OH)2)的化学方程式为： 。
