(2) KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(配平得2分，电子转移得2分)(3) (2分)
22、(6分)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)
平定一中高三第一学期9月份月考化学试题答题纸
(满分：100分 考试时间：90分钟)
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，胶管省略) 。
(3)为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。
(4)用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 。
21．(12分)某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：
⑴取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因_________________________________________
______________________________________________________________________。
⑵将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。
⑶洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是___________
__________________________。
⑷取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。
温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)F的电子式为 ；
(2)少量的金属单质铝与D和F混合，写
出反应的离子方程式
。
(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器
中充分反应，所得固体成分为
；其相应的物质的量为
19、(8分)已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 _________________；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为
-3价)：
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方
向和数目：
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
16、下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是( )(A)①②③ (B)③④⑤ (C)②③⑤ (D)①②⑤
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
15、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
14、关于合金性质的说法中，错误的是 ( )
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
13、实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶为稀盐酸，另一瓶为碳酸钠溶液，现进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标况下)气体。
②量取乙溶液15.00mL，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标况下)气体。
下列说法正确的是( )
A．甲是盐酸，乙是碳酸钠 B．甲是碳酸钠，乙是盐酸
C．②中的反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．无法判断
12、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的
8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是( )
A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2
(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-) 
平定一中高三第一学期9月份月考化学试题答题纸
(1)F的电子式为
；
下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是( )(A)①②③ (B)③④⑤ (C)②③⑤
(D)①②⑤