2、仔细揣摩作者所使用的这一组词语，谈谈它们对体现当时情势之险恶有什么意义？
1、为引文的空格处选出最合适的一组词语( )
A、一动一静 清清楚楚 大声叱骂 摔破
B、一动一静 仔仔细细 大声吆喝 摔破
C、一举一动 清清楚楚 大声嚷嚷 敲打
D、一举一动 清清楚楚 大声叱骂 摔破
14．已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
(1)当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？
(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？
(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L)
13.如上右图所示：将30ml 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol·L－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如上右图所示。
(1)此酸的化学式为 ；
(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是 ；
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是 ；
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 ；
(5)从A→E电流强度I变小的主要原因是
12．某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下左图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液。
②用 量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。
③分别称取除去表面氧化膜的镁带g，并系于铜丝末端，的数值至少为 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应 ，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
(2)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。
(3)铜丝不与酸接触的原因是 。
11．选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等。设计两两种方法证明醋酸是一种弱电解质(要求回答实验步骤，所用试剂及产生的现象)。
第一种方法： 。
第二种方法： 。
10．有下列物质：⑴金属钠 ⑵石墨 ⑶食盐晶体 ⑷蔗糖 ⑸氯化氢 ⑹二氧化碳
⑺稀硫酸 ⑻盐酸 ⑼硫 ⑽硫酸钡 ⑾乙酸 ⑿熔融氯化钠 ⒀氨气 ⒁氯化银
⑴能导电的有(填序号，下同) ；
⑵属于非电解质的是 ；⑶属于电解质的是 ；
⑷属于强电解质的是 ；⑸属于弱电解质的是 。
9．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。
8. (2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2-3
g，并系于铜丝末端，
