2.学情分析

　　 在前面的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。本模块是以学生此前的化学学习为基础，以学生对许多具体化学反应的知识积累为前提，为适应学生的学习心理发展需求而设立的选修课程，旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。教科书中介绍的简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化剂的重要作用，将为学生后面的学习打下重要基础。

1. 地位和功能

　　绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

3. 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。

2. 了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。

1. 认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。

8．家庭食用面碱(主要成分为Na₂CO₃)中往往混有少量NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？(精确到0。1)

5．(4分)硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦。大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂等物质，可通过加热的方法进行软化。

有些地区的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)₂、Na₂CO₃的将水的Ca²⁺、Mg²⁺转变成CaCO₃、Mg(OH)₂沉淀，从而达到软化的目的。若使这种方法，你认为应先加入　　　 　　　　　后加　　　 　　　　　　，其中，除Mg²⁺时发生的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (化学方程式表示)。由于去除Ca²⁺、Mg²⁺时加入了过量Ca(OH)₂、Na₂CO₃，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的　　 　　　　　　　　　　。

4．(3分)向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)粉末，至充分反应(化学议程式为：CaO+H₂O===Ca(OH)₂+热量).请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答:

⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将　　　　　 (升高、降低或不变)；

⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会　　　　　 (增加、减少或不变)；

⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数　　　　　　 (增加、减小或不变)。

3．(4分)仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：