1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
思维方法: 。
展望高考:
2.写出下列物质的电子式：
H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、
NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、
NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、
―OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。
.【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1] 判断并写出下列微粒符号：
（1）含18个电子的阳离子_________________________________；
（2）含18个电子的阴离子_________________________________；
（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程 ____
（3）写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
【考题再现】
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2： 、NH3：
CS2： 、BF3：
CCl4： 、PCl3：
PCl5： 、H3O+： 。
*5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间
强烈的相互作用。
影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，
金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就
，硬度就 。
4．配位键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以NH4+为例）： 。
（3）形成配位键的条件： 。
（4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
3.共价键：
（2）形成过程（以CO2为例）： 。
（3）影响共价键强弱的因素： 。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。
（5）共价键极性强弱的分析方法： 。
（6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。
2.离子键：
（2）形成过程（以MgCl2为例）： 。
（3）影响离子键强弱的因素： 。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。
1.化学键：
(2)种类： 、 、 。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。
