X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：，Si（1.8）和Cl（3.0）：．

（2012?梧州模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色．

请回答：
（1）写出F的电子式，其化学键类型有；
（2）I的溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为：；
（3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业．请展示它们在冶金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示）．
（4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是．

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明．