4、物理意义：描述物体速度变化的快慢的物理量

举例：一架飞机在地面从静止加速到刚离开地面的过程中，约在30内速度增加到约300

(相当于83 m/s)，飞机的速度的变化与发生这个变化所用时间之比

　 一门迫击炮射击时，炮弹在炮筒中的速度在0.005s内就可以由0增加到250 m/s，炮弹的速度的变化与发生这个变化所用时间之比

炮弹的速度变化，比飞机起飞速度的变化快的多。

让学生观察表中的数据，判断以下问题的对错

(1)　　　 速度大，物体的加速度大

(2)　　　 速度变化量大，物体的加速度大

总结：加速度是速度变化率，只表示速度的变化快慢，不表示速度变化的大小

例1做加速运动的火车，在40s内速度从36 增加到72，求火车加速度的大小。

解：由于初速=36 =10m/s　　 末速v=72=20 m/s　　　　

速度的变化量=20 m/s　 -10 m/s=10 m/s　

所以火车的加速度a== =0.25

例2汽车紧急刹车时做减速运动，在2内速度从36减小到0，求汽车的加速度。

解：由于初速=36=10m/s　　　 末速m/s　　　 =2s

速度的变化量=0 m/s　 -10 m/s=-10　 m/s　

所以汽车的加速度a===

讨论：1、0.25的意义和的意义：2、比较速度0.25和的大小

20．(10分)下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

请完成下列各题：

(1)分别写出反应④⑩的反应类型，④是　　　　　 、⑩是　　　　　 ，反应⑧的条件是　　　　　　　 　　；

(2)写出反应⑦的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　 　　　　　　　　(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　 　　　　；

(4)写出E所含官能团的名称　　　　　　　　　 ，写出G　 的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、I^－，取该溶液进行如下实验：

　 　①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　 　②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

　 　③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　 　④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

　 　⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论(确定或排除的离子)与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　 　　　　　　　　　　　。

18．(13分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

　 (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　 ；

A．200 mL　 B．400 mL　　 C．500mL　

　 (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：，依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，＝　　　 　　　(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将　　　　 (填偏大、偏小或无影响)；

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(17分)X、Y、Z、L、M、Q六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

　 (1)L元素原子的电子式是　 　　　　；M在元素周期表中的位置为　　　 　　　　　　；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　　　　(用元素符号表示)；Y、Z、L三种元素的最简单氢化物中属于极性分子的有　 　　　　　　　，属于非极性分子的有　　　　　　 (填化学式)；

　 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为　　　　　　 ，B的结构式为　　　　　　　　 ；

　 (3)Q是人体必需的微量元素，与L同一主族，Q原子比L原子多两个电子层，则Q的原子结构示意图为　　　 　　　　　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　 　　　　　；该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂Q反应热的是__________(填字母代号)；

　　　 　　 A．+99．7 kJ· mol·L^－1　　 　　　　　　　 B．+29．7 kJ·mol·L^－1

C．－20．6 kJ·mol·L^－1　　 　　　　　　　 D．－241．8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Z。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　 ；由R生成Z的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

15．200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8　　　　　 　　　 B．11.6 　　　　　　　　　　　 C．23.2　　　　　　 　 D．46.4