16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目一定小于0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
第二卷：非选择题
15．下列离子方程式正确的是
A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH＝NH+CH3COO－+H2O
14．自然界中某些矿物的形成过程会发生如下反应：
，下列说法正确的是
A. FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移
C. 产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S是还原产物
13．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB＝Na++HB－，②HB－H++B2－，
③HB－+H2OH2B+OH－，
且溶液中c(H+)＜ c(OH－)，则下列说法一定正确的是
A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸
C、Na2B溶液pH＜7 D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度
12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
C．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
D．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
11．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(醋酸的电离常数K=1.75×10-5)
9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于适量水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是
A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、NH4+
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
D．可溶解铝粉的溶液中：K+、Mg2+、SO32－、SO42－
7．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．化合物A可能是分子晶体
6．室温下，等体积、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl3 ③HF ④K2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．③①④② B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
+CH3COO－+H2O
，下列说法正确的是
离子都是氧化产物
D. Cu2S是还原产物
H++B2－，
A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是
某可逆反应L(s)+G(g) 
3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．化合物A可能是分子晶体