3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 　3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－+5OH^－­＝FeO₄^2－+4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

2．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCL₃+4FeI₃　　 　　　　　　B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D、2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

1．下列有关纯铁的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔点比生铁的低　　　　　　　 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

　　　 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀　　 D．在冷的浓硫酸中可钝化

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

10．铁与稀硝酸反应的规律

(1)　　　 当n(Fe)/n(HNO₃)时，发生的反应是：

(2)　　　 当n(Fe)/n(HNO₃)≥3∕8 时，发生的反应是：

(3)　　　 当<<时，发生的反应是：

[例题解析]

[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是

　　 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　 B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：

　　　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

　　 C. Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 D. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　

[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　　　 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　　　 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是　　　　　 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：

(1)A的化学式是　　　　　　　 ，B的化学式是　　　　　　　 。

(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(3)G与D混合发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(4)在F中滴加溴水的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)　　

湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不

正确的是

A. (I)用①　 B. (II)用②　 C. (III)用③　 D. (IV)用④

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

9。Fe²⁺和Fe³⁺的鉴别方法

8．铁的氢氧化物

7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：

6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？

5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe²⁺、Fe³⁺的转化关系？

4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe³⁺离子的氧化性又比Cu²⁺强，这有没有矛盾？