1．教学重点：(1)根式概念的理解；

　　　　　 　(2)掌握并运用根式的运算性质.

3．情感、态度与价值观

　　 (1)通过运算训练，养成学生严谨治学，一丝不苟的学习习惯；

(2)培养学生认识、接受新事物的能力.

2．过程与方法

通过与初中所学的知识(平方根、立方根)进行类比，得出次方根的概念，进而学习根式的性质.

1．知识与技能

(1)理解n次方根与根式的概念；

(2)正确运用根式运算性质化简、求值；

(3)了解分类讨论思想在解题中的应用.

21．Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据上表数据分析，该样品　　　　 (填选项字母)

A．只含有Na₂S₂O₃ 　　　

B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)试计算该样品中各成分的物质的量之比。

(4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

20．(8分)由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xA_aD_d·yE₂D·zG(其中x、y、z均为系数)。取该盐4.704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408克。同质量的该盐与5.13克Ba(OH)₂充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al(OH)₃为0.624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400摩/升的H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄为15.0毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO₃洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。 (1)A、D、E、G四种微粒分别为__________；

(2)推算x、y、z之比为____________；

(3)推算a、d之比值为___________________；

(4)该盐的化学式为________________。

19．(12分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。 (1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成100mL5×10^-4mol/L碘溶液的配制： 第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，　　　　　　　　　　； 第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。 (2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入下图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原　

因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：______________。 ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

18．(8分)生铁中一般含有化合物B，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种经棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄的方法，其中反应①在生成Na₂FeO₄的同时还生成NaNO₂和H₂O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。

请填写以下空白：

(1)写出F的电子式_________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________；

(3)反应①的化学方程式为_____________________。

17．(12分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　　 　　　　　B．氯化钡溶液　　 　

C．氢氧化钠溶液　　　 D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　 。

(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为______________________。

A．蒸馏　　　 B．灼烧　　 C．过滤　　　 D．蒸发　　　 E．冷却结晶

(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室　　　　

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　　　

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(5)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

16．(12分)实验室常用草酸(H₂C₂O₄)和浓硫酸反应(加热)制取CO：H₂C₂O₄H₂O+CO₂­+CO­。现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：

试回答：

(1)若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用字母编号)　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是　　　　　　　 ；

(3)C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是　　　　　　　 ；

(4)如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为　　　　　　　 ；G装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)若测知反应物CuO的质量M_CuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用M_B、M_D、M_E、M_G表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：

(6)若去掉D装置，则应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确?　　　　　　　 　。