6.已知函数的定义域是，从集合中选出3个数构成函数的值域，

若，则这样的函数共有

A．个　　　　　 B．个　　　　 C．个　　　　 D．个

5．在中，a、b、c分别是所对的边，设向量m=,n=

　 若mn, 则的大小为　　　　　　　　　　　　

　 A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

4. 设i是虚数单位，则复数所对应的点落在　　　　

　 A．第一象限　　 B．第二象限　　 C．第三象限　　 D．第四象限

3. 下列函数是偶函数且在区间(0，1)上是增函数的是

　 A．　　　　　　　　　 B．　　

　 C．　　　　　　　　 D．

2.函数的反函数是

A．　　　　　　 B．　

C．　　　　　　 D．

1.已知集合，则

A.　　　 B. 　　　C. 　　　　D.

27、(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　 ；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　____________________。

⑵本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m＝　　　 　　　。

凌源一高2010-2011学年度第一学期

高三化学九月月考试题

26、(8分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)配平该反应的化学方程式，并用单桥法标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______　　　　　　 ______(填化学式)。

25、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B

与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期

的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

(1)C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为　　 　　　　　　　　。

(2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程

(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　　　　 (任写三种)。　

(5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物(高温为气态)在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。

则该反应的热化学方程式为：________________________