3．温室效应

(1)污染物：CO₂、CH₄(为CO₂的20倍左右)等。

(2)危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

2．酸雨(pH小于5.6)

(1)污染物：氮氧化物、硫氧化物。

(2)酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

(3)酸雨的治理

① 钙基固硫：S+O₂SO₂、SO₂+CaOCaSO₃、2CaSO₃+O₂2CaSO₄(变废为宝)。

② 尾气处理

a．氨水吸收法：2NH₃+SO₂+H₂O(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄SO₂↑+H₂O+(NH₄)₂SO₄(作化肥)

b．石灰乳吸收法：SO₂+Ca(OH)₂CaSO₃+H₂O

2CaSO₃+O₂+4H₂O2CaSO₄·2H₂O(石膏，变废为宝)

c．饱和Na₂SO₃溶液吸收法：Na₂SO₃+SO₂+H₂O2NaHSO₃

2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O(Na₂SO₃可循环使用)

1．臭氧空洞

(1)污染物：CF₂Cl₂、NO_x等

(2)机理：CF₂Cl₂在高空紫外线作用下产生氯原子，作O₃分解的催化剂。NO_x直接作O₃分解的催化剂。

(3)危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

3．晶体结构与性质--物理性质

(1)晶体类型及其性质

(2)晶体熔、沸点高低的比较

一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂。

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。

例如：NH₃、H₂O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。

2．分子结构与性质

(1)化学键--化学性质(决定分子的稳定性)

④ 等电子原理

b．常见等电子体：N₂、CO、(电子总数为14e^–，存在叁键)；

CO₂、CS₂、(价电子数为16e^–，均为直线型)；

① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。

(4)相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的HX、NH₃等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

(5)共价键的类型

① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。

(6)分子间作用力及氢键--物理性质

① 分子间作用力--范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点 F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂。

② 氢键

a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

1．原子结构与性质

原子核：同位素、原子量--物理性质

(1)原子(^A_ZX)

核外电子--化学性质

(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等(同主族元素)，性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

5．常见离子的检验方法

4．物质的分离和提纯

(1)物质分离提纯的常用方法

(2)物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

3．常见实验装置

(1)气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

(2)各种防倒吸装置--用于防止液体的倒吸。

(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

① 常见的净化装置--用于除去气体中的杂质气体。

② 常见的尾气吸收装置--用于吸收尾气。

(4)常见的量气装置--通过排液法测量气体的体积。

(5)过滤、蒸馏、分液装置

2．中学化学实验中的温度计

(1)测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

(2)测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。

(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。