摘要：3．晶体结构与性质--物理性质 (1)晶体类型及其性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 组成微粒 阴.阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子 微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在 熔.沸点 较高 低 很高 高低悬殊 硬度 较大 小 很大 大小悬殊 导电情况 晶体不导电. 溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电. 溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电 (2)晶体熔.沸点高低的比较 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体. ② 分子晶体:组成和结构相似的分子晶体.相对分子质量越大.分子间作用力越强.晶体的熔.沸点越高. 例如:F2＜Cl2＜Br2＜I2. 此外.当分子形成分子间氢键时.分子晶体的熔.沸点升高. 例如:NH3.H2O.HF的熔.沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高. ③ 原子晶体:原子半径越小.键长越短.键能越大.键越牢固.晶体的熔.沸点越高. 例如:金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅.
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[物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | ⑦ | | | | | | | | | | | | | | | ⑧ | |
| | | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | |
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
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《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是
A
A
（填字母）．A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为
O=C=S
O=C=S
．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．（3）Cu 2+基态的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3
sp3
，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
（物质结构与性质）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是 ，Y原子的价层电子轨道表示式是
(2)YX2的分子构型是 ，YX2的熔沸点比ZX2 ，(选填“高”或“低”)，理由是
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是 ，一个YX2分子中含 个
键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是
[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式______，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF4微粒的空间构型是______．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为______．
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硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式______，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF4微粒的空间构型是______．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为______．
[化学--物质结构与性质]
硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于______（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性______O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是______．
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有______．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂______个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短，原因可能是______．
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硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于______（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性______O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是______．
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有______．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂______个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
| BF4- | BF3 | |
| 键长/pm | 152 | 130 |
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