(10分)右图所示转化关系中，A、E、G是分别由短周期元素形成的单质，且A元素的原子半径在短周期元素18、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)，△H＝Q kJ/mol
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(2)根据以上信息，请你判断该反应△H、△S的关系正确的是( )
A、△H＞0、△S＜0 B、△H＞0、△S＞0
C、△H＜0、△S＞0 D、△H＜0、△S＜0
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(D)不变
c．2υ正(B)＝3υ逆(D) d．c(A)＝c(C)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(A)·c2(B)＝c(C)·c3(D)，试判断此时的温度为 ℃。
17、( 11分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。常用作自来水的消毒。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子数等于内层电子总数的2倍。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
⑴ B元素在周期表中的位置 ,
⑵ 写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是 。(用离子方程式表示)
⑶ D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是 。
⑷ A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
12、25℃时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如下表：
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物质 |
AgC1 |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
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颜色 |
白 |
淡黄 |
黄 |
黑 |
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KSP |
1.8×10-10 |
7.7×10-13 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下叙述中不正确的是( )
A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生
B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)
1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。
11、c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是( )
A、②③①④ B、①④③② C、④①③② D、②④①③
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(
)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )