23、空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

22、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　　　　 　　　　　　　　，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有　　　 性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是　　　　　　　　 　　　　　，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量　　　 　　　　　　。

21、固体A、B都由两种相同的元素构成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温时煅烧，产物都是　　　　 C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合液，常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应，生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转化为C。

根据以上事实回答：(1)A的化学式是 　　　　　　　，B的化学式是　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①　　 B煅烧生成C和D　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②　　 G通入D溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　 在F中滴入溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、下列说法中，完全正确的一组是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

　②给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾

③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半

　④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

　⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

　⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

　⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

　⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

A．①④　 　　 B．①④⑤⑦　　　 C．②③⑤⑥　　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是

18、下列有关溶液配制说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L^-1

②.称取12.5g胆矾[CuSO₄·5H₂O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L^-1

③.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

④．将浓度为2 mol•L^-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L^-1

⑤.欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中

A. ①⑤　　 B. ①②⑤　　　 C. ①②③⑤　　　 D.①③④⑤

17、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是　

16、化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在

①靠近原料产地，远离消费中心　 ②靠近消费中心，稍偏离原料产地　 ③交通便利，人口稠密的居民区　 ④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理

A.①②③④　　　　　　　　　　　　 B.①③④　　　　　　　　　　　　　　 C.①②④　　　　　　　　　　　　　　 D.只有②

15、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是　　　　

①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管。

A．①④ 　　　B．①②④ 　　　C．①②③⑥　　　 D．①②③④

14、下列实验能证明有SO₂存在的是(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色　 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br₂水中能使Br₂水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀。

A．都能证明　　　　 B．都不能证明　　 C．(3)(4)(5)能证明　　 　D．只有(5)能证明