2．“”是“”的 条件．(充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要)
1．已知集合 ▲ .
18. (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。
(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。
(3)硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4－+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范围为 ▲ ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
▲
选做题(本题包括1小题，共12分)
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
19(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 ▲ 。
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ▲ 。
A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
(5)硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ▲ ，分子的空间构型为 ▲ 。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
17．(14分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
反应物中，R、R’可为：H、CH3、NH2等。
(1)A→B的反应类型是 ▲ 。
(2)写出C的结构简式 ▲ 。
(3)物质D发生水解反应的方程式为 ▲ 。
(4)写出E→G的反应方程式 ▲ 。
(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种
(6)苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
16．(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 ▲ 。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ▲ 。该工艺选择氯气的优点是 ▲ 。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 ▲ mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 ▲ mg/L。
15.(10分)电镀废水一种特殊处理工艺如下：
图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
试回答下列问题：
(1)步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为 ▲ kg。
(3)步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(4)PAM为丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)的聚合物，该聚合物的结构简式为 ▲ 。
(5)本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是 ▲ 。
14. (10分)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
(1)该反应原理的离子方程式可表示为 ▲ 。
(2)反应温度需控制在50℃，其方法是 ▲ ，温度偏低造成产量低的可能是 ▲ 。
(3)在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是 ▲ 。
(4)黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是 ▲ 。
(5)由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有(写出一条) ▲ 。
13.(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环
境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为
BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的
pH分别是：3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。
(3)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 ▲ 种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲ 。
12．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=448
非 选 择 题(共78分)
11．下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a+1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H+)+c(H2A)＝c(OH－)+c(A2－)
”是“
”的
条件．(充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要) 
▲ . 
(14分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
，R、R’可为：H、CH3、NH2等。
是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以
、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br 
