16．(15分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

回答下列问题：

　 (1)写出少量NaHCO₃和过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：

　　 ____________________________________________________________

(2)第2次实验中产生沉淀质量是___________________g，

　 (3)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是___________________；

　 (4)原Ba(OH)₂溶液的浓度为___________________mol/L

　 (5)室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为___________________

2009年济源一中9月份月考化学试卷

14．(12分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F_________，I________，H________；

(2)写出反应③的化学方程式：________________________；

(3)写出反应⑥的离子方程式：________________________；

(4) B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

15(11分)一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：______________________________________。

　 溶液中肯定不存在的离子有：____________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：______________________________。

12．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　 (　 )

　　 A．常温常压下，31g白磷中所含有的共价键数目为6N_A

　　 B．足量MnO₂与100mL 10mol·L^－1的浓盐酸反应，则生成氯气分子为0.25N_A

　　 C．标准状况下，22.4L CH₃Cl和CHCl₃的混合物所含有分子数目为N_A

　　 D．92g NO₂和 N₂O₄的混合物中所含有原子数为6N_A

第二卷　 填空题(共48分)

13(10分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：　　

①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I₂O₅的加热管，发生反应：

CO + I₂O₅ → CO₂ + I₂

②将产生的I₂升华，并由浓度为0.005mol•L^―1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I₂ +2S₂O₃^2― =2 I^― + 2S₄O₆^2―

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L^―1的I₂水滴定多余的Na₂S₂O₃，耗去5.00mL的溶液恰好变色。

(1)操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。若在用I₂水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_________(填“偏高” 、“偏低” 、“不影响” )。

(2)步骤①中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是____________mol。

(3)该气体样品中CO的浓度为____________mg•L^―1

11．一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na₂O₂固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H₂ ②CO ③CO₂　 ④CH₃COOH　 ⑤CH₃CHO ⑥C₂H₄中，符合题意的是　　　　　　 (　 )

　 A．只有③　　　　　　 B．只有①②④

　C．只有⑤⑥　　　　　 D．全都符合

10．已知钡(Ba)的活动性是处于Na、K之间，则下列实验(现象)正确的是

A．Ba可从KCl溶液中置换出钾　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

B．Ba可从冷水中置换出H₂

C．在溶液中Ba²⁺可氧化Zn成为Zn²⁺

D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生

9．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　 Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO

　　 B．Br^－、K⁺、SO、BrO

　　 C．S^2－、SO、K⁺、SO

D．Ca²⁺、Cl^－、H₂PO、Na⁺

8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.c(HCN)＜c(CN－)　　　　　　　　　 　a+)＞c(CN－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　D.c(HCN)+c(CN^－)＝0.2mol·L^－1

7、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用：

工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)　　　 Si(s)+4HCl(g)，

该反应的反应热△H为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．+412 kJ/mol　　　　　　 B．-412kJ/mol　

C．+236 kJ/mol　　　　　　 D．-236 kJ/mol

6、下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq)= H₂O(l)；△H =-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

B. 由C(石墨)= C(金刚石)；△H = +1.90 kJ·mol^-1可知金刚石比石墨稳定

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)；△H =-285.8 kJ·mol^-1

5、还原2.4×10^-3mol XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L^-1的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　 0价　　　　　　　　 B．+1价

　　 C．-1价　　　　　　　 　D．-2价