煅烧2.5t含85％FeS₂的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS₂中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  2SO₂+O₂2SO₃  SO₃+H₂O=H₂SO₄

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
    例6  工业上制硫酸的主要反应如下：

得：x=0.06mol，y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。　

2x+3y=（得失电子守恒）

x+y==0.1（Fe元素守恒）

例5  某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为 （    ）

A. 4∶1　　　       B. 2∶1　　　       C. 1∶1　　　        D. 3∶2

解析  设Fe²⁺为xmol，Fe³⁺为ymol，则：

4. 得失电子守恒法

A. 1.5mol/L          B. 0.5mol/L          C. 2mol/L            D. 1.2mol/L