例4  将8g Fe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（   ）

3. 电荷守恒法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

而铁最终全部转化为FeCl₃，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=，m(Fe)=0.25mol×56g•mol^?1=14 g，则，选B。

解析  铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H₂O~O，得：n（O）=，m（O）=0.35mol×16g•mol^?1=5.6 g；

A. 72.4%            B. 71.4%            C. 79.0%             D. 63.6%

例3  将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^?1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，则该混合物中铁元素的质量分数为  （   ）

2. 元素守恒

解析  由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO₃中。且n(O)=n(CaCO₃)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B

例2  有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（   ）

A. FeO             B. Fe₂O₃             C. Fe₃O₄             D. Fe₄O₅ 

1. 原子守恒