2．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.KCl 　　　　　　B.Mg(OH)₂　

　C.Na₂CO₃ 　　　　　D. MgSO₄

(本题考查的知识是盐类的水解和盐类的溶解规律)

1．相同物质的量的下列溶液，碱性最强的是 (　 )　　　　　

A.Na₂CO₃　　　 B.NaNO₃　　 C.Na₂SiO₃　　　 D.Na₂SO₃

(本题考查学生盐类的水解规律与溶液酸碱性)

4．(2000年春季高考)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(本题考查了学生对影响盐类水解的因素知识的理解，涉及到平衡移动以及指示剂的知识)

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3．下列事实①NaHCO₃溶液呈碱性 ②NaHSO₄溶液呈酸性 ③长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结 ④加热能增加纯碱的去污能力 ⑤配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体 ⑥明矾能净水 ⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ⑧加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体 ⑨NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.全部　　 B.除②⑦以外　 C.除②以外　 D.除⑨以外　

(本题考查学生正确掌握盐类水解的规律和应用)

2．(2000年全国春季高考)浓度均为0.1 mol·L^－1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

(　 　　)

A．(Na⁺)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(HCOO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(HCOO^－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．c(Na⁺)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(本题考查了学生对弱酸强碱盐的水解规律的掌握)

1．(2003·全国高考江苏卷)将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 [HCN]＜[CN^－]　　　　　 　　　B　 [Na⁺]＞[CN^－]

C　 [HCN]－[CN^－]＝[OH^－]　　

D　 [HCN]+[CN^－]＝0.1mol·L^－1

(本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系--即物料守恒、电荷守恒)

2．与盐类水解有关的应用

⑴湿施化肥； ⑵泡沐灭火器； ⑶制备氢氧化铁胶体；⑷比较盐溶液的PH值大小；⑸判断溶液中离子浓度大小；⑹判断离子是否共存；⑺判断溶液酸碱性；⑻配制盐溶液；⑼明矾的净水；⑽试剂的贮存；⑾物质的鉴别；⑿热碳酸钠溶液的洗涤力强；⒀氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气。

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1．　 盐类的水解

⑴盐类水解的实质

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促进水的电离。

其实是在溶液中，盐的离子破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。使溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。

⑵水解规律

①通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应

②水解规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

I．组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性，组成盐的弱碱的阴离子能水解显碱性。

II．盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

III．多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO₃^2-比HCO₃^－的水解程度大，溶液的碱性更强。

⑶．影响水解的因素：

①内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

②外因：

温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)。

15．氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

(1)写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式　　　

______________________________________________。

(2)NH₂^－的电子式为　　　　　　　　 ，N采用______杂化方式，粒子空间构型为______________。　

(3)N₃^－有　　　　 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N₃相同电子数的物质的化学式　　　　　 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型　　　　　　　　　 。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　　　　 。

14．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：

(1)BF₃分子的立体结构为　　 　形，NF₃分子的立体结构为　　 　 　形；

(2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子进行sp杂化的分子是(写结构简式，下同)　 　　　　 ，进行sp²杂化的分子是　 　　　　 ，进行sp³杂化的分子是　 　　　　 。

(3)H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为　　　　　　 ，原因是_________________________；

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为 　　　　　　。