2．分子间作用力对物质性质的影响：(1)范德华(van der Waals)力：范德华力是普遍存在于分子间的作用力，其强度比化学键弱，对物质的熔点、沸点和硬度有影响，范德华力越大，熔、沸点越高，硬度越大。一般来讲，具有相似空间构型的分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。(2)氢键：氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用X－H…Y(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“－”表示共价键，“…”表示氢键，通常定义X、Y原子的核间距离为氢键的键长。氢键的键能介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔、沸点升高。

1．分子的极性：(1)分子极性是分子中化学键极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子(O₃除外)，只含极性键的分子不一定是极性分子，极性分子中必然含有极性键(O₃除外)。(2)分子中正、负电荷中心重合的是非极性分子，正、负电荷中心不重合的是极性分子。在极性分子中，某一个部分呈正电性(δ⁺)，另一部分呈负电性(δ^－)。(3)对于AB_n型分子，根据VSEPR模型，若中心原子核外最外层没有孤对电子(即化合价的绝对值等于主族序数)，该分子一般是非极性分子，否则是极性分子。

2．杂化轨道理论：杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数 =孤电子对数 + 与之相连的原子数。杂化前后轨道总数不变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在的平面垂直，可用来形成π键。

1．价层电子对互斥模型：(1)当A的价电子全部参与成键时，价层电子对间的相互排斥使得键角最大，据此可以直接推测分子的空间构型。(2)当A上有孤电子对时，孤电子对要占据一定的空间，并参与电子对间的排斥，使得各电子对间的夹角最大，据此可推测出分子的VSEPR模型，去除孤电子对后即得分子的立体结构。

1．(08山东实验中学第三次模拟)(6分)

　 (1)下列实验操作中，错误的是______________(填序号，下同)

　 ①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO₄溶液时一般要加入适量铁屑；

④加热烧杯(瓶)时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯(瓶)外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO₃

(2)右图为实验室制H₂的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_______________

①食盐水　　 ②苯

③四氯化碳　 ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO₃溶液

答案(1)②④⑥(3分)；

(2)①③⑤(3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分

21．．(08山东省滨州市三检)为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( C　 )

20．(08山东省滨州市二检)下列有关实验的描述正确的是(　 B　 )　　　　　

　　　 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

　　　 B．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠

　　　 C．将SO₂通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO₂有漂白性

　　　 D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇，加热

19．(08山东省滨州市二检)．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是　　　 ( C　 )

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．全部

18．(08山东一模)下列除去杂质的方法正确的是　　 (　 D　 )

17．(08山东一模)常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(　 C　 )

A．　 ③ ⑤　　　 B．② ④　　　　 C．　 ② ⑥　　　 D．① ③