的浓度对反应速率的影响。
(2)29.3 s。 (3)A。6．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
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实验 序号 |
金属质量 /g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
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反应前 |
反应后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________。
5．(2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I－+
＝I3－ +2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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c(I－)/ mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c()/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s-44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________。
2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )4．讨论：条件选择SO2(g)+ O2(g) 
SO3(g)；△H = -98.3kJ/mol结合SO2接触氧化反应特点，我们应选择怎样的生产条件？
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压强 |
温度 |
催化剂 |
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反应速率问题(为了增大速率) |
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化学平衡问题(为了提高转化率) |
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实际生产过程中的条件 |
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附工业制硫酸流程图：
07年高考试题选编