13．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下

　　 列说法正确的是　　 [BC]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

　　 B．放电时负极附近pH减小

　　 C．放电时电池正极的电极反应为：

　　 NiO(OH)+H₂O+e^-==Ni(OH)₂+OH^-

　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

12．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]下列离子反应方程式正确的是[D]　　　 　　 (　　 )

　　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O　　 2HO^-+H₂↑+Cl₂↑

　　 B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液中假如过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃+3H⁺

11．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是[C]

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 　

B．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^-－2e^-＝Cu₂O+H₂O

　 C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag₂O

D．电池工作时，OH^-向正极移动

10．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 　　 [AC]

　　 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

　　 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

　　 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

　　 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一] LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 负极 Li－e^－== Li⁺

下列说法中不正确的是[ D ]

A．充电时电池反应为：LiFePO₄= FePO₄+Li

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，Li⁺向正极移动

8．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是　　　 [　 D]　　　　　　　　　　　　　　

A．b电极是阴极　　　　　　　　　　　　 B．a电极与电源的正极相连

C．b电极附近溶液的pH变大　　　　　　　 D．电解过程中水是还原剂

7．[江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三]取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

　 A．a电极是阴极　　　 　　　　　B．b电极与电源的正极相连接

　 C．电解过程中，水是氧化剂　　 D．a电极附近溶液的pH变小

6．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四](10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　　 　　。

(2)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³(900℃)

4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷(900℃)

温度较低时以生成　　 　为主，温度高于900℃时，　

NO产率下降的原因　　　　　　 　　　　　 　。

吸收塔中需要补充空气的原因　　　　　　　 　。

(3)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收　

剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂请写出有关反应化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。　

答案．(1)　 N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ (2分)

(2) N₂ (1分) 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 (2分)　

进一步与NO反应生成硝酸(2分)

(3) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；(1分)　 CO(NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O(2分)

5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是　　　 (　　 )

　　 A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

　　 B．C_­1、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

　　 C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

　　 D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小

4. [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二]肼(N₂H₄)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃

电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是

A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B.肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

C.肼燃烧的热化学方程式为： N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=－642 kJ·mol^－1

D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－