7.以下实例中，不属于温度效应的是
A．冬天美洲兔换上白毛
B．4℃以上雪藻死亡
C．快速降温植物受冻害
D．秋天青蛙潜入污泥
6.在北半球植物繁茂的中纬度地区，一年中大气CO2浓度相对较高的季节是
A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季
5.植物随纬度的增加(从南向北)和海拔高度的增加(从平原到高山)而发生变化的原因之一是
A．当纬度和海拔高度增加时温度会下降
B．阳光照射到山坡的角度较小
C．云总是聚集在山顶上
D．植物比较难于在山坡上定居
4.长期生活在干旱环境中的植物，其形态等方面会出现一系列的适应性特征，下列叙述与干旱环境中植物特征不符的是
A．具有发达的根系
B．具有肥厚的肉质茎
C．具有厚的角质层
D．叶面积增大
3.对于一只生活在田野的蝗虫来说，它的环境是指
A．田野中的植物和蛇、蛙等动物
B．阳光、空气、水分、温度、土壤等非生物因素
C．A与B的总和
D．A与B的总和再加上田野里的其他蝗虫
2.(2002年广东、河南、广西高考题)某一品种的菊花通常在秋季开花，若使其在夏季开花，应当采取的关键措施是在适当时期
A．补充光照使光照时间延长
B．适当提高温度
C．遮光使光照时间缩短
D．适当多浇水
1.(2002年全国高考题)自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。下述观点不正确的是
A．林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低
B．鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲈鱼种的维持
C．自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的
D．自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失
14．(14分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．
方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛
有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)．
解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算．(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量．(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多．(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等．
答案：(1)过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水
自然流下，重复2-3次
(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大 偏大
0．2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．
答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)
(3)取所得溶液的上层清液1-2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未
变混浊，则表明BaCl2已过量
(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制
13．(15分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________.
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
________________________.
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该
同学转
移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制
________________________________________________________________________．