26．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质).选用下图所示的仪器装置进行实验.试回答有关问题: 实验一:测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积:——青夏教育精英家教网—

26．(18分)某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度(其中只含NaHCO₃杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

(1)写出加热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成该实验尚缺的仪器是　　　　　　　　　　　 (填名称)；产生气体从装置④的　　　进入，从装置⑤的　　　进入(填接口序号)。

实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

　(3)应将实验一的装置作哪些调整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL ，则Na₂CO₃样品的纯度为　　　　　　　　。

误差分析：

(5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：　　　　　　　　。

(6)有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

25．(10分) (Ⅰ)已知CaSO₄的溶度积为2.5×10^-5，如果用0.01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的物质的量浓度至少应为　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)在温度T℃下，某稀Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)= 10^-amol/L，c(OH^－) = 10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
1	22.00	0.00	8
2	22.00	V	7
3	22.00	22.00	6

(1)依据题意判断，T　　　　 25℃。

(2)b=　　　　　　，原Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　

(3)表中V_\=　　　　　　。

24．(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　。

　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为　　　　　　，最终控制溶液的pH值为　　　　　　　。