2．合成氨生产工艺：生产流程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

原料气的制备　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。其中生产的氨气液化分离，原料气循环利用。　　　

1. 合成氨的条件的选择：温度　　　　　　 压强　　　　　　　　　　

催化剂 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．海水的淡化的概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法。蒸馏法的主要特点　　　　　　　　　　　　　　 ，原理　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。电渗析法的基本原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

特点　　　　　　　　　　　　　　 。

2．硬水软化的方法有药剂软化法和离子交换法。离子交换法的原理是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。离子交换树剂的组成　　　　　　　　 ，类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

石灰--纯碱法

磺化煤对硬水的软化及自身的再生过程：

软化：2NaR+Mg²⁺　　　 MgR₂+2Na⁺

　　　 2NaR+Ca²⁺　　　 CaR₂+2Na⁺

再生：将已用过的磺化煤浸泡在8%-10%的食盐水中。

1．硬水是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水的硬度通常用　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示。水的硬度有暂时硬度和永久硬度两种。暂时硬度的水指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，对其常采用　　　　　　　　　　　 　　的方法软化，反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。永久硬度的水常含有　　　　　　　　 等离子。

2．污水处理：(1)污水中的主要污染物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)污水处理的主要方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

水的“DO”指　　　　　　 “BOD”指　　　　 　　　　　“中水”指　　　　　　　　

1．生活用水的净化：(1)净化的含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

天然水中所含的杂质有　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)混凝剂：　　　 　　　　　， 　　　　　　　　　　　

常见种类　　　　　　　　　　　　　　　　　 。净水原理　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常用作水消毒杀菌的药剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

自来水生产流程 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．(12分) 软锰矿的主要成分为： MnO₂含量≥65%、Al₂O₃含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS含量各为2%。

生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性：Mn＞Zn＞Cd＞Fe。

软锰矿、闪锌矿滤液AZn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺

ZnSO₄、MnSO₄溶液Zn+MnO₂+产品D

试回答下列问题：

(1)在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中和CuS发生氧化－还原反应的化学方程式：____________________。

(2)在新工艺中加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属为_________：①Zn　 ②Fe　 ③Cd　 ④Mn

(3)在新工艺中加入C物质(2种物质的混合物)，把滤液B中的Fe²⁺、Al³⁺以Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀除去而得到纯净的ZnSO₄、MnSO₄溶液。则C可以为_______(任选一种可能的组合)。

①MnO₂　　 ②MnCO₃　 ③ZnCO₃　 ④ZnO

(4)电解制备MnO₂时，阳能极材可能为____________。电解产品D对整个生产有什么意义________________________________________。

(5)电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池中析出。锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　 2C+O₂2CO　 ZnO+COZn(g)+CO₂。将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺有哪些优点。_____。

1．碱式碳酸铜［CuCO₃·Cu(OH)₂，Mr＝222］为草绿色或绿色结晶物，不溶于水，分解温度220℃，在100℃的水中易分解，是具有广泛用途的化工产品。甲同学以纯碱和胆矾为原料制备制备碱式碳酸铜：分别称取28g胆矾晶体(Mr＝250)和16g纯碱晶体(Mr＝286)，分别研细后再混合研磨，观察到有气泡产生，并形成胶状物。将胶状物迅速投入200mL沸水中并快速撤离热源，产生蓝绿色沉淀，过滤、洗涤至不含Na₂SO₄，烘干，得产品9.9g。乙同学以Cu(NO₃)₂、NaOH、Na₂CO₃为原料制备碱式碳酸铜，并探究最佳反应条件。不同反应条件下的实验记录如下：

表1：不同比例各物质的量对反应产物的影响

表2：温度对反应产物的影响(取反应物最佳配比)

回答下列问题：

⑴ 甲同学的实验中用到的玻璃仪器除研钵、三角漏斗、烧杯、酒精灯外，还有　　 　　　　　；

⑵ 甲同学的实验中说明产品中不含Na₂SO₄的实验事实是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 甲同学的实验中，若产品为纯净的碱式碳酸铜，则产率为　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 依据乙同学的实验记录，Cu(NO₃)₂、NaOH、Na₂CO₃为原料制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸ 甲、乙两同学的实验相比，乙同学的实验方案具有的优势有　　 　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少回答两点)。

19．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？　　　　 ，如果是氧化还原反应，请指出　　　　 是氧化剂，　　　 是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　

　　 溶液来吸收有毒的氯气。

(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。