1.CD　 2.A　 3.

讲析：1． A不正确。关键词“不同原子”要注意，因为许多元素都有同位素，若是同种元素的不同原子，如氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl两种氯原子，构成氯单质的氯气分子，可能是³⁵Cl-³⁵Cl、³⁵Cl-³⁷Cl、³⁷Cl-³⁷Cl，他们仍属于纯净物中的单质，不属于化合物；若是不同种元素的原子组成的纯净物，则一定是化合物。B前半句不正确。因非金属氧化物可能是不成盐氧化物(CO、NO等)，它们既不能跟碱反应生成盐和水，也不能跟酸反应生成盐和水。前半句反过来也不正确，如Mn₂O₇的相应水化物为HMnO₄，所以Mn₂O₇是酸性氧化物，但它是金属氧化物。B后半句正确，但后半句反过来就不正确了，如Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。C正确。含金属元素的离子，例如：K⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、AlO₂^-、MnO₄^-等，说明金属元素也可以构成阴离子。D正确。结晶水合物有固定的化学组成，属纯净物而不是混合物。胆矾和无水CuSO₄不是同一种物质，无论是胆矾分解成无水CuSO₄，还是无水CuSO₄水合成胆矾，都是化学变化过程。2．化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃ +3H⁺，产生了Al(OH)₃胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+ H₂O，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe₂O₃·nH₂O，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。

5．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要________________等原料。

(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有________________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：________

______________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________(选填序号)

a．　 熔点较低(29℃熔化)　　 b．　 能导电　　 c．　 能制冷　　 d．　 无毒

4．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为[D　 ]

A．3︰2︰1　　　　 B．3︰1︰2　　　　　 C．4︰3︰1　　　　　 D．3︰1︰4

3．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[C　 ]

2．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)用下列装置能达到有关实验目的的是[BC　 ]

　　　　 甲　　　　　　　 乙　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　　　 B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰　　　　　　 D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的

1．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)(8分)某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的　 ▲　 (填序号)。

A．炭粉　　　　　 B．硫粉　　　　　　 C．红磷

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：　 ▲　 。

⑶写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：　 ▲　 。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是　 ▲　 。

答案：⑴C　　　 ⑵向水槽中加水　　　　 ⑶Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

5．还原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

试题枚举

　　 [例1]　 (1)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

　　 CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

　　 氰离子为负一价(CN^-)，其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

　　 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以(CN^-)中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK₂S+H₂S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K₂S。

　　 [例2]　 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A→I　 M+B→H　 M+C→H+F　 M+D→H+A　 M+E→I+G　 其中(1)A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO ₂。(2)上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H₂O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。

　　 解析：　 本题的突破口是M+C→H+F，而C为CO₂。一般同CO₂能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F+B→C，则C为CO₂，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH₃。如E为HF，根据M+E→I+G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH₃同样根据A+G→E，A为N₂或H₂。因为Mg可跟A作用，显然A为N₂，I为Mg₃N₂。再根据M+D→H+A，M为Mg，H为MgO，A为N₂，则D只能为NO₂。

答案：A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

4．氧化法：如MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置换法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑