4．(2009广东怀化一中测试2)往含0.2mol KOH和0.1mol Ca (OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L (标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计)：

　　　　　 A．　 　　　　　　　B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 　D．

3．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)有15mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液,欲使其反应产生CO₂的量最多,则正确的操作是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌　 　B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

2．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)　　　 性，铅的+4价化合物应具有较强的　　　　 性。PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl­₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。

铅丹的化学式是　　　　　　　 ，此铅丹中铅的化合价是　　　　　　　　 。

由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)　　　 性氧化物，PbO₂是　　　 性氧化物。

⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 上述反应中电子转移数目是　　　　　 。

答案(1)还原、氧化 　PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

⑵ Pb₃O₄ 　+2,+4　 　碱、　 酸

⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ ₌₌₌ AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O(2分)　 2　 (每空1分)

1、(广州市海珠区2009届高三综合测试2)对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A、SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

B、Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C、SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D、该族元素的主要化合价有+4和+2

具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为　

　　　　 。有手性异体的分子叫手性分子。

思考：形成手性异构的条件？

无机含氧酸的酸性：

通常在无机含氧酸中非羟氧的数目　　　　　 　，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，

该元素的　　　　 越高，含氧酸酸性越强。

试题枚举

[例1]下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是　　　 (　 )

A．H₂O　　 B.CO₂　　　 C.C₂H₂　　　 D. P₄

解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子

答案：B C。

[例2]ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO ₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同

答案：直线；V型；三角锥形；正四面体

[例3]下列物质的分子中，键角最小的是

A.H₂O　　 B.BF₃　　 C.NH₃　　　 D.CH₄

　　 解析：BF₃中的硼为sp²杂化，无孤对电子，键角120°；H₂O、NH₃、CH₄中中心原子均为sp³杂化，H₂O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小

答案：A

[例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

A.离子键和共价键　 B.离子键和配位键　 C.配位键和共价键　　 D.离子键

解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp³杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H⁺的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键

答案：C

[例5]根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　 )

　　 A .乙烯　　　　 B .二氧化碳　　　 C.二氧化硫　　　　 D.氢气

解析：A B D非极性分子

答案：C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　(　　)

　 A.HClO　　 B.HClO₂　　　　 C.HClO₃ 　　　D.HClO₄

解析： D分子中非羟基氧数目大

答案：D

[例7]在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称

为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

CH₃COOCH₂-CH-CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A.与甲酸发生酯化反应　　　　 B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用　　　　　　 D.在催化剂存在下与H₂作用

解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团

答案：B D

正电中心和负电中心不重合的分子叫　　　　 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的　　　　　 　是否等于零来判断。

思考：为什么BF₃是非极性分子而NH₃是极性分子？

非极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，这一经验

规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。

某一分子离子提供孤对电子，　　　　　 提供空轨道形成的特殊一种的　　　 叫配位键，

通常把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的化合物称为配位化合物，简

称配合物，过渡金属易形成配物。

杂化轨道理论要点：

①只有　　　　　　　　 原子轨道才能杂化

②原子轨道杂化时，轨道　　　 不变，轨道的形状发生变化

③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低

④杂化轨道只于形成δ键

⑤sp杂化轨道夹角　　　　　 ，sp²杂化轨道夹角　　　　 ，sp³杂化轨道夹角　　　　　 。

思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？

价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是　　　　　　　　　　　　　 ，如CO₂、CH₄等，其立体结构可用　　　　　　　　　　 周围的原子数n灰预测，如ABn，n=2，

　　　 形，n=3，　　　 形，n=4，　　　 形；另一类是　　　　　　　　　　　 的分子。

19、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)