1．下列物质①煤油②油酸③石炭酸④福尔马林⑤脂肪⑥酚醛树脂，其中有固定沸点的是　　　　　　 (　)

　A．②③　　　B．②④⑤　

C．①③⑤　　　D．②③⑤⑥

(3) (4)g

28.(1)0.08mol　(2)6g

讲析：28.若以常规解法，需先写出四个氧化还原方程式，再按题意列式逐步计算，显然这种解法较繁，也更造成紧张的应试气氛。若能着眼于整体守恒，根据电子得失总数相等原理就不难发现：0.04molKMnO₄中+7价锰变为Mn²⁺所得电子总量必等于生成amolO₂和bmolCl₂时失电子的总量，即0.04×(7－2)＝4a+2b。因产生1molO₂所需同电子多于产生1molCl₂所需电子，因此当KMnO₄完全分解a=0.02mol时，(a+b)有最小值(0.08mol)。再根据质量守恒又可迅速求出残留固体质量为6g。

26.(1)①镁片上有大量的气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体;(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)₂晶体，(3)Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑ (4)小于

(4)枯水期水量小，流速慢，水中含营养元素质量分数大，有利于藻类迅速生长。24.CO₃^2－；SO₄^2－、OH^－、Cl^－；NO₃^－。Ba²⁺+co₃^2-＝BaCO₃↓ BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

讲析：23.求该物质的式量，可假设分子中含量较少的P原子只有1个，，符合题意，然后根据式量和各原子含量再求各原子个数。

24.实验①可推知溶液可能含有CO₃^2－、OH^－；实验②证明有CO₃^2－而无SO₄^2－，实验③证明溶液中无OH^－、Cl^－，因为OH^－能与Ag⁺反应。

22.(1)①　　　　　　 ②

(2)①H₃PO₃+2NaOH＝Na₂HPO₃+2H₂O

②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O (3)只有亚砷酸发生反应As(OH)₃+3HCl＝AsCl₃+3H₂O

讲析：21.Pb₃O₄可写成PbO₂·2PbO，其中+4价Pb能将Mn²⁺氧化成MnO₄^－。22.亚磷酸是中强酸，则应有1个非羟基氧原子，有1个氢原子直接与磷原子相连，因此亚磷酸虽然有3个氢原子，但为二元酸。亚砷酸没有非羟基氧原子，且有两性，因此它能与HCl反应生成AsCl₃。

讲析：9.题干中给出的几种氧化物均为酸酐，与水反应只能生成相应的酸，而NO₂与水反应除生成HNO₃外还生成NO，CO，NO不能与水反应，N₂O₃是HNO₂的酸酐。

13.设原溶液中KNO₃为x，则由x/(140-70)=(x+30)/(140+30)得x=21g，原溶液的质量分数(KNO₃)=21g/140g×100%=15%。15.0.1molNa₂O、Na₂O₂与水反应所得的溶质质量相等，溶液质量也相等，则它们溶质质量分数相等；CaO与水反应生成Ca(OH)₂，由于Ca(OH)₂微溶，所得溶液质量分数比NaOH小。17.分析CrO₅的结构不难发现Cr为+6价，有4个O为－1价，因此题中反应不是氧化还原反应。

讲析：1.①④⑤⑥为混合物，②③为纯净物。2.爆炸可能是由于气体急剧膨胀引起，不一定要发生化学反应。5.硝酸铵，氯酸钾受热易分解且放出气体，火棉易燃易爆，汽油易燃。7.CaOCl₂应写成Ca(ClO)Cl，含两种酸根ClO^－、Cl^－；B为复盐；D为络盐；C中只有一种是酸根。

12.设A=[-1，1]，B=[ ，函数f(x)= ，

a)　　　 若对任意的，都有f(x+1)=f(1-x)成立，试求 时f(x)的值域；

b)　　　 设不等式 的解集为C，当C 时，求实数m的取值范围；

c)　　　 当时，证明： 。

11. 用一根长为100m的绳子能围成一个面积大于600m²的 矩形吗？当长宽各为多少米时，所围成的面积最大？

10.设,,A∩B=,求的取值范围.