(四)重要含氯化合物的转化关系

1、主要化合价：

2、转化关系：

[教学反思]

(三)、氯气的制取、用途：

(1)实验室制取Cl₂的反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　 (离子方程式)　　

(2)足量MnO₂和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl₂物质的量为　　　　　　 　；

(3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？

(4)完成以下生成Cl₂的反应：

KMnO₄+HCl(浓)--　　　　　　　　　　 KClO₃+HCl(浓) -- 

K₂Cr₂O₇+HCl(浓)--　　　　　　　　　　 PbO₂+HCl(浓)--

Ca(ClO)₂+HCl(浓)--　　　　　　　　　　 NaCl+H₂O--

思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：①观察法(黄绿色)②湿淀粉--KI试纸(或品红试纸)③湿石蕊试纸　 ④浓NH₃水，试评价是否可行？

(5)氯气的工业制法：

(6)用途：

例4：可用如图装置制取(必要时可加热)、

净化、收集的气体是

(A)铜和稀硝酸制一氧化氮　　 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢

(C)锌和稀硫酸制氢气　　　 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

(二)、氯气的分子结构和化学性质

1、　 结构

2、　 化学性质：

(1)跟金属反应(与变价金属反应，均使金属达到高价态)：

(2)跟非金属反应(跟H₂、P等反应)：

(3)与水反应：

①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？

②新制的氯水的性质有哪些？

思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室怎样保存氯水？

(2)酚酞褪色的原因可能有两种：①是氯水与NaOH发生反应，且氯气溶于水显酸性，使溶液碱性降低；②是Cl₂与水反应产生的HClO将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理？

(3)氯水中存在哪些平衡体系？HClO有哪些性质？

(4)跟碱反应：

Cl₂+2NaOH=

2Cl₂+2Ca(OH)₂=

工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是　　　　 漂白粉的漂白原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O，现有一种漂白粉的“有效氯”(HCl和漂白粉作用生成Cl₂的质量和漂白粉质量之比)为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是　 　　　

A．6.5　　　　　　　 B.8　　　　　　　　　 C.8.5　　　　　　　　　 D.10

(5)与具有还原性的化合物：FeCl₂、H₂S、SO₂、Na₂SO₃等反应：

反应方程式：

(6)与某些有机物(如烃反应)：

思考与交流：常见的漂白剂有哪些？

例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 (B)该反应利用了Cl₂的强氧化性

(C)该反应属于复分解反应　　　　　 (D)生成1 mol N₂有6 mol电子转移

(一)、氯气的物理性质

通常情况下，氯气是　　　 　色、有　　　 气味、比空气　　　 的有毒气体，易液化，能溶于水。

例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．人、畜应躲到低洼的地方　　　　　 B．人、畜应至较高的地方去

C．人、畜应多喝豆浆和牛奶　　　　　 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面

2、(09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

感悟高考：

1、(07年山东)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

3、了解实验室制取氯气的装置及操作。

2、了解常见非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用。

1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系；