7．将1mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固　 体为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1mol Na₂CO₃和1mol NaOH　　 　　　　 B．lmol Na₂CO₃和2molNaOH

　　　 C．2mol Na₂CO₃和2molNaOH　　 　　　　　 D．2mol Na₂CO₃

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1mol Na₂O₂中阴阳离子的总数为4N_A

　 　　 B．标准状况下，22.4L CCl₄含有的共价键数为4N_A

　　　 C．标准状况下，14g N₂含有的核外电子数为5N_A

　 　　 D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．90℃时水的离子积，此时水的pH<7

　 　　 B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用

　 　　 C．依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质

　 　　 D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生

3．下列关于代谢与调节的叙述正确的是该试题来自易考网络(　　 )

　 　　 A．糖类可以通过氨基转换作用等过程转化为各种蛋白质

　 　　 B．淀粉是贮存能量的化合物，可以为植物细胞直接供能

　 　　 C．肾上腺素的分泌受下丘脑直接控制，与血糖浓度无关

　 　　 D．脂肪和蛋白质的分解代谢强度受糖类分解代谢强度的制约

　 4．下图为碳循环示意图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．图中由生产者、II、III和IV构成的食物链中，能量流动是单向、逐级递减的

　 　　 B．生产者为第一营养级，①②⑥⑧之和为生产者固定的总能量

　 　　 C．①⑦⑧过程以CO₂的形式进行，②③④⑤⑥过程以有机物的形式进行

　　　 D．根瘤菌与豆科植物互利共生时，其生命活动所需的有机碳来自于⑥过程

1．下列关于实验的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将糖尿病患者的尿液与斐林试剂混合后，可观察到砖红色的沉淀

　　　 B．利用DNA分子杂交原理，可鉴定人的成熟红细胞中是否存在原癌的基因

　　　 C．利用CuSO₄在碱性条件下与蛋白质的显色反应，可以鉴定蛋白质的存在

　　　 D．切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系，小鼠不能维持体温恒定

　 2．分析下面种子萌发时几种物质的变化曲线，指出下列说法错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．种子萌发的吸水过程，包括急剧吸水、缓慢吸水和重新迅速吸水三个阶段

　　　 B．依靠渗透作用进行的急剧吸水阶段，种子一直以有氧呼吸为主

　 　　 C．随着种子吸水，代谢活动逐渐增强，原因之一是有新的酶合成

　 　　 D．在种子萌发过程中，某些贮存物质要发生水解、转运和转化过程

30．(18分)纳豆是以蒸煮的大豆经纳豆芽孢杆菌发酵制得的食品，营养非常丰富。纳豆芽孢杆菌能产生一种丝氨酸蛋白酶，又称为纳豆激酶，具有一定的溶纤作用，可用于血栓性疾病的预防和治疗，有广阔的发展前景。

　 (1)纳豆芽孢杆菌是细菌的一种，它主要以　　　　　　　　 的方式进行繁殖，大量培养时培养基中含有的营养物质包括　　　　　　　　 。

　 (2)图20是纳豆孢杆菌在人工培养条件下测得的生长曲线，由图可知，0-2h为

　　　　　　　　 期，2-10h为　　　　　　　　 期。图21是在500mL的三角瓶中分别装入不同量的培养基，接种相同数量的菌种后测定的纳豆激酶的含量，由图可以看出，最佳的装液量为　　　　　　　　 ，装液量如果太多，培养基中的

　　　　　　　　 减少，从而使纳豆激酶的产量降低，由此推测，纳豆芽孢杆菌的异化作用类型是　　　　　　　　 。

　 (3)血栓的主要成分之一是纤维蛋白，在纳豆激酶的作用下，可将纤维蛋白水解成短肽和氨基酸，从而达到溶解血栓的作用。水解生成的氨基酸，在人体内除了能用来合成各种组织蛋白，还可以合成一些具有一定生理功能的特殊蛋白质，如：

　　　　　　　　 等激素，或者通过脱氨基作用，含氮部分转变成　　　　　　　　 而排出体外。

　 31．(18分)图22是某生态农业的结构模式图，请据图分析回答：

(1)该生态系统的主要成分是图中的　　　　　　　　 ，它是生态系统的基石。

　 (2)从生态系统的组成成分看，图中未标出的是　　　　　　　　 。

　 (3)生态系统的主要功能是　　　　　　　　 和　 　　　　　　　，从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统的主要目的是　　　　　　　　 (从下列选项中选择，填字母代号)

A．实现物质和能量的多级利用　　　 B．减少环境污染

C．提高农产品的产量

D．延长食物链，使系统总能量利用效率降低

　 (4)一般地说，农田生态系统的　　　　　　　　 稳定性较低，若此生态系统遭到酸雨危害，首先受到影响的是　　　　　　　　 ，从而影响生态系统的稳定性。

　 (5)该图中的食物链　　　　　　 　　条。如果一个人的食物有来自农作物，来自家禽，来自猪肉，假如能量传递效率为10%，那么此人每增加1千克体重，约消耗蔬菜　　　　　　　　 千克。

29．(12分)将休眠状态的糖械种子与湿砂分层堆积的低温(0-5℃)的地方1-2个月，可解除种子的休眠状态从而开始萌发，这种催芽技术称为层积处理。图19示在层积处理过程中，糖械种子内的各种激素含量随着处理时间的变化情况，请据图回答：

(1)对种子萌发起抑制作用的激素是　　　　　　　　　　 　　　，起促进作用的激素是　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。由此可知，脱落与赤霉素这两种激素在种子破除休眠的过程中表面为　　　　　　　　 作用。

　 (2)在层积处理过程中，各种激素变化的根本原因是在不同时间和空间条件下细胞内的

　　　　　　　　 的结果。

　 (3)在层积处理过程中，各种激素含量的变化说明了植物的生命活动不只受单一激素的调节，而是多种激素　　　　　　　　 的结果。

28．(16分)

　 　 (1)工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体。

①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是　　　　　　　　 。

②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在　　　　　　　　 范围。

不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是　　　　　　　　 。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是(结合离子方程式说明)　　　　　　　　 。

　 　 (2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时

阴极反应式是　　　　　　　　 。

　 (3)图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸

铜晶体[Cu(NO_­3)₂·nH₂O]的溶解度曲线

(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下

列说法正确的是　　　　　 (填字母)。

a．A点时溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程终得到晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

　 (4)某些共价化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃　　 NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是　　　　　　　　 ；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸的化学方程式是　　　　　　　　 。

27．(14分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

　 a．NH₄HCO₃ b．NH₄C1　　　 c．Ca(OH)₂ d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

　 (1)实验精通制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是　　　　　　　　 (填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　　　 (填名称)。

　 (2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B装置中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b．工业上进行该反应，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5

d．使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

　 　 (4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应在物和生成物的化学式。

　 (5)待实验结束后，将B中固定混合物溶于

500mL 1 mol·L^-1的盐酸中，产生无色

混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B

中原有Na₂O₂的物质的量　　　　 mol。

甲在标准状况下是　　　　　　　 L

(忽略气体溶解)。

26．(16分)中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

　 (1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式是　　　　　 　　　。

　 (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　 。

　 (3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“纯化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化学式是　　　　　　　　 。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　　 　　　　mol。

　 (4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO_­3­溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　 。