摘要：28． (1)工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体. ①步骤a中.还需要通入氧气和水.其目的是 . ②根据下表数据.在保温去铁的过程中.为使Fe3+沉淀完全.可以向溶液中加入CuO.调节溶液的pH.根据下表数据.溶液的pH应保持在 范围. 氢氧化开始沉淀时pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ ­Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是 . ③进行蒸发浓缩时.要用硝酸调节溶液的pH=1.其原因是 . (2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜.电镀时 阴极反应式是 . (3)图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸 铜晶体[Cu(NO­3)2·nH2O]的溶解度曲线 (温度在30℃前后对应不同的晶体).下 列说法正确的是 . a．A点时溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程终得到晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．若将C点时的溶液降温至30℃以下.可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体 (4)某些共价化合物(如H2O.NH3.N2O4等)在液态时有微弱的导电性.主要是因为发生了电离.如:2NH3 NH4++NH2-.由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18.则液态N2O4电离的方程式是 ,Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸的化学方程式是 .

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