1．已知I=A∪B={1，3，5，7，9}，且A∩={3，7}，∩B={9}，则A∩B=(　 )

(A)　 {1，3，7}　　　　　　　 (B) {1，5}　

(C)　 {3，7，9}　　　　　　　 (D) {3，7}

11、(14分)：⑴加成反应。 消去反应 (各1分)　　 ⑵ HOCH₂CH₂CH₂CHO(2分)

　 ⑶ HOCH₂CH₂CH₂COOH　　　　　　　　　　 +H₂O　　　　　　 (3分)

　⑷CH₂=CH－CH=CH₂+CH₂=CH－COOH　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　⑸ CHCH₂　　　　　 ⑹ d　　　　　　　　 (各2分)

11、(14分)已知：CH₂=CH-CH=CH₂ + CH₂ = CH₂　　　　　　　　　　　　　　　　

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应:

请回答下列问题：

⑴写出反应类型 反应①　　　　　　　　 　　反应③　　　　　　　　 。

⑵写出化合物B的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出反应②的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑷写出反应④的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸反应④发生过程中除生成E外，还可能产生一种含结构的副产物，这种副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为　　　　　 (填写字母)。

a．醇　　　 b．醛　　　 c．羧酸　　　 d．酚　　　 e.酯

10．Ⅰ(6分)(1)

仪器编号		b		d
名称
改正的名称		容量瓶		酸式滴定管

　 (每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止)

　 (2)①往细口容器中加液体；②组成过滤装置(只要答对两个即可，其它合理答案亦可)(每种情况1分)

Ⅱ.⑴(2分)

⑵碱石灰(1分)

⑶　　　 　(2分)

⑷　　 (2分)

　 ⑸红棕色颜色变浅(1分)

NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0，冰水冷却使平衡右移NO₂浓度减小故颜色变浅(2分)

10．I(6分)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写。)

(2)关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

　　 ①　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 Ⅱ、(10分). 某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： NaHCO₃，MnO₂，Na₂O₂，NaCl，P₂O₅，(NH₄)₂SO₄，碱石灰，H₂O₂，蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

⑴丙中发生反应化学方程式为　 　　　　。

⑵丁中的干燥剂应选　　　　　　 。

⑶甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　 ，

⑸当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a,b活塞。取下已装置并浸入冰水中，则已中会出现的现象是　　　　　 ，简述产生此现象的原因　　　　　 。

9．共13分。

I． (2分)

II．2NH₄Cl+Ca(OH)₂ △\s\up2 (--CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O (1分)

III．(1)c (1分) a(1分)

(2)①75%(2分)②200(2分)

IV．(1)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-(1分)；

(2)室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂(或用pH试纸

测定溶液pH)，若溶液变红色(或pH小于7)，则证明一水合氨(NH₃·H₂O)

是弱电解质。(2分)

9．(13分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)_＝＝2NH₃(g)+O₂(g)　 ΔH= +765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

III．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)\s\up8(20－50MPa20－50MPa500℃、铁触媒2NH₃(g)；△H＜0。

(1)右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。　　

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序

号，下同)　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋

势正确的是　　　　　 。

(2)在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定　 条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比)为。计算：

① 该条件下H₂的平衡转化率为　　　　　　　 ；

② 该条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝　　　　　　 。

IV．(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质。

8. (13分)

(1)　 (2分)

(2)①煮沸　 (1分)

　②负(1分)：生成白色沉淀(1分)：(2分)

(3)Fe_aO_b (3分)

8．(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是　　　　 。

(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L^-1NaCl、1mol·L^-1NaOH的混合溶液。

① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用

　　　　 的方法。

② 石墨电极应与电源的　　　　 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是　　　　 ，R极的电极反应式是　　　 .　

③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是　　　 。

(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是　　　　　　 。

7．已知Ag₂SO₄的K_SP 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是 B