1．Ca₅(PO₄)3F+5H₂SO₄===5CaSO₄+3H₃PO₄+HF

Ca₅(PO₄)₃F+7H₃PO₄===5Ca(H₂PO₄)₂+HF

6、白磷：；红磷：。P₂O₅是由P₄延伸开来：、(实际P₄O₁₀)。

如：磷酸氢二钠溶液中加入AgNO₃溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，该黄色沉淀能溶于氨水

3AgNO₃+2Na₂HPO₄==Ag₃PO₄↓+NaH₂PO₄+3NaNO₃

Ag₃PO₄+6NH₃==[Ag(NH₃)₂]₃PO₄

nH₃PO₄==H_n+2P_nO_3n+1+(n－1)H₂O

nH₃PO₄==(HPO₃)_n+nH₂O

5、缺电子原子：可以接受孤对电子形成配位键。

AlCl₃(存在双聚体)：

Al(CH₃)₃和B₂H₆同理：、。

B(OH)₃+H₂O[HO－׀　 OHOH]^－+H⁺

4、等电子体原理：化学上通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的结构和性质，这个原理称为“等电子体原理”。

NO⁺、N₂、CO、CN^-价电子数为10。

NO₂⁺、CO₂、N₂O、OCN^-、N₃^-价电子数为16。

N₂和CO：、

C₆H₆和B₃N₃H₆： 　　　

(BN)_n与金刚石、石墨：

3、邻硝基苯酚的熔沸点、溶解度比对硝基苯酚小的原因：分子内形成了氢键。

(二聚甲酸同理)

2、石墨、苯、乙烯均为sp²杂化。

平均每个C－C键含有=0.67、1、2个π电子，故键长逐渐减小。

1、价电子对互斥理论

ClF₃：(7+3)/2=5(对)，三角双锥：。

练习：BeCl₂、AsO₄^3－、NH₃、SF₆、ICl₄^－等。

(四)含氧酸的命名

高某酸：HMnO4，HClO4

(正)酸：H₂MnO₄　 HClO₃ 　H₂SO₄　 H₃PO₄

亚某酸：H₂MnO₃　 HClO₂　 H₂SO₃　 H₃PO₃

次某酸：HClO　 H₂SO₂　 H₃PO₂

SnS为不溶于水的暗棕色固体，不溶于Na₂S和(NH₄)₂S溶液，但溶于中等浓度的盐酸和碱金属的多硫化合物溶液中。

SnS+4Cl^-+2H⁺===SnCl₄^2-+H₂S↑

SnS+S₂^2- ==== SnS₃^2-(硫代锡酸根离子)

SnS₂不溶于强酸性溶液，但却溶于碱金属硫化物溶液及浓酸溶液中。

SnS₂+S^2- ==SnS₃^2-

SnS₂ + 4H⁺+6Cl^- ==== SnCl₆^2- + 2H₂S↑

(三)Ⅵ族：氧族

ns²np⁴：－2、0、+4、+6

1、氧(O₂、O₃、H₂O、H₂O₂)

(1)O₂O₃：3O₂放电====2O₃

(2)O₃O₂：PbS+2O₃===PbSO₄+O₂

(3)O₂O₂^2－：Ba+O₂△===BaO₂(过氧化钡)

BaO₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+H₂O₂

(4)H₂O₂O₂：2H₂O₂eq \o(\s\up 7(MnO2====2H₂O+O₂↑

5H₂O₂+2MnO₄^－+6H⁺===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

(5)H₂O₂H₂O：H₂O₂+2I^－+2H⁺===I₂+2H₂O

2、硫：常形成硫链(如多硫化物、连硫酸等)

(1)硫的含氧酸和结构

名称	化学式	氧化数	结构式	说明
硫代硫酸	H2S2O3	+2		一个非羟基O被S取代
连二亚硫酸	H2S2O4	+3
亚硫酸	H2SO3	+4
硫酸	H2SO4	+6
焦硫酸	H2S2O7	+6		H2S2O7+H2O=2H2SO4
过一硫酸	H2SO5	+8
过二硫酸	H2S2O8	+7		过二硫酸钾(K2S2O8)

(2)连四硫酸：(2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI)

[Ag(S₂O₃)₂]^3－：定影液Na₂S₂O₃除去未感光的AgBr。

AgBr+2Na₂S₂O₃==Na₃[(S₂O₃)₂]+NaBr

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl(或SOCl₂+2H₂O=H₂SO₃+2HCl)

K₂S_x+H₂SO₄═K₂SO₄ + H₂S↑+(x -1)S↓

K₂SO₃+K₂S₂O₈+H₂O═2K₂SO₄+H₂SO₄

K₂S₂O₃+4K₂S₂O₈+5H₂O═5K₂SO₄+5H₂SO₄

S₂O₈^2-+2H₂O===H₂O₂+2HSO₄^-(减压蒸馏)

4Na₂SO₃＝3Na₂SO₄+Na₂S

3S+6OH^－＝SO₃^2－+2S^2－+3H₂O

S+SO₃^2－＝S₂O₃^2－

AgBr+2Na₂S₂O₃＝Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr

SeO₄^2-+2Cl^-+ 4H⁺＝H₂SeO₃+ Cl₂+H₂O

8HI+2H₆TeO₆＝TeO₂+Te+4I₂+10H₂O

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O＝2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

(二)卤素(F、Cl、Br、I)

1、特征电子排布：ns²np⁵。

2、化学性质

单质除I₂外是强氧化剂：Fe+I₂△===FeI₂。卤离子具有还原性：I^－是强还原剂。

3、氯的各种价态之间的转化反应

Cl^－Cl₂ClO^－ClO₂^－ClO₃^－ClO₄^－

(1)Cl^－Cl₂

浓盐酸与MnO₂(△)、KMnO₄、K₂Cr₂O₇、PbO₂(△)等反应；电解饱和食盐水。

(2)Cl₂Cl^－

Na、Cu、P、H₂、Fe²⁺、SO₂+H₂O、I^－、Br^－、NH₃

(3)Cl₂Cl^－+ClO^－歧化(相邻价态转化比较容易)

与NaOH、Ca(OH)₂等反应制84消毒液和漂白精。

(4)Cl^－+ClO^－Cl₂归中

4HCl(浓)+Ca(ClO)₂===2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

(5)Cl₂Cl^－+ClO₃^－

3Cl₂+6KOH(浓)△===5KCl+KClO₃+3H₂O(实验室制KClO₃)

(6)3KClO△===2KCl+KClO₃

4KClO₃△===KCl+3KClO₄

2KClO₃eq \o(\s\up 7(MnO2====2KCl+3O₂↑

KClO+2KI+H₂O===KCl+I₂+2KOH

2KClO₃+I₂===2KIO₃+Cl₂(还原性：I₂＞Cl₂)

4、溴与氯基本相似

(1)浓H₂SO₄+KBrBr₂。浓H₂SO₄+ KI rI₂

(2)BrO₃^－+XeF₂+H₂O===BrO₄^－+Xe+2HF

BrO₃^－+F₂+2OH^－===BrO₄^－+2F^－+H₂O

(3)制取：Cl₂+2Br^－＝ 2Cl^－+Br₂

3Br₂+3CO₃^2－＝5Br^－+BrO₃^－+3CO₂

5Br^－+BrO₃^－+6H⁺＝3Br₂+3H₂O

5、碘有较多差异

(1)I₂氧化性强弱：Fe+I₂、Fe³⁺+I^－

(2)溶液中无IO^－：3IO^－===IO₃^－+2I^－，如：3I₂+6OH^－===IO₃^－+5I^－+3H₂O。

(3)自然界以NaIO₃大量存在：2IO₃^－+5HSO₃^－===5SO₄^－+I₂+3H⁺+H₂O

2KI+Cl₂=2KCl+I₂(I₂与淀粉变蓝)；

I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl(蓝色又褪去)

几种碘的氧化物：

I₂O₅+5CO=5CO₂ +I₂

I₂O₅==IO(IO₃)₃

I₄O₉==I(IO₃)₃

KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO₃不被空气氧化。

4I^－+O₂+4H⁺===2I₂+2H₂O

4I^－+O₂+2H₂O===2I₂+4OH^－

6、氟的特殊性

(1)强氧化剂：F₂+XeXeF₆　　 F₂+H₂OHF+O₂

(2)制法：低温熔融电解

2KHF₂电解====2KF+H₂↑+F₂↑

阳极：2F^－-2e^－= F₂

阴极：2HF₂^－+ 2e^－= H₂+4F^－

氢键：

(3)CaF₂难溶，AgF易溶且见光不分解，HF弱酸且腐蚀玻璃，F没有正价

7、拟卤离子，即反应性能类似于卤离子。