1．物理性质：Al(OH)₃是几乎不溶于水的　　　　　 ，具有　　 性。

0.1mol　　0.1mol　0.05mol 　　　0.1mol　　　　　0.15mol

　若铝箔足量，共生成H₂：0.05mol+0.15mol＝0.2mol

　V(H₂)＝0.2mol×22.4mol／L＝4.48L。

[答案]C

[规律总结]铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)₃，然后Al(OH)₃再和强碱反应生成偏铝酸盐。

考点2 氢氧化铝

5．与碱反应

镁不与碱反应，铝与碱液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[例1]用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)　　　　　　　　 (　 )

　　 A．O₂和H₂的混合气体　B．1.12L H₂　C．大于1.12LH₂　D．小于1.12L H₂

[解析]Na与水反应放出H₂，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H₂，故最后收集到的气体是这两部分H₂总和，显然比Na单独反应产生的H₂多。

2Na+2H₂O2NaOH +H₂↑　　　 　　　2A1+6H₂O2A1(OH)₃+3H₂↑

4．与某些氧化物反应

(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+CO₂　　　　　　

(2)铝热反应：2Al+ Fe₂O₃ 　

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

3．与酸反应置换出H₂

Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H₂，其中铝在冷浓 H₂SO₄，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以　　 用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

2．与H₂O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气

　　 Mg+2H₂O　　　　　　　　 　　2A1+6H₂O　　　　　　　　

1．与非金属反应

(1)与O₂反应。常温下与空气中的O₂反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl₂2Al+ 3Cl₂　　　

2Al+ 3S　　　 (用于工业制备) 　Mg+ S　　 　

[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O22MgO 　3Mg+N2Mg3N2　　 2Mg+CO22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

6、信息反馈：

5、延伸作业

用本课学过的说明方法，写一篇小小说明文，向同学们介绍一种自然现象。题目自拟。-