22、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)下图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过

　　　 mol电子。

(2)其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为　　　　　　 ，

这是由于NH₄Cl溶液显　　 性，(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因　　　　　　　　　　　　　　 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是　　　　　　　　 ，电极反应为　　　　　　　　　　　　　 ；乙装置中石墨(1)为　　 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产物常用

　 　　　　　　检验，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

20、由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则(1) 的=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________　 ____________。

19、(Ⅰ)实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是　　　　　 (填序号)

　　 　　 ①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

　　 　　 ②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

　　 　　 ③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

　　 　　 ④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

　　 　　 ⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

(Ⅱ)实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：

　　 　 ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)

　　　 (1)配制时，必须使用的仪器有　　　　 (填序号)，还缺少的仪器是　　　　 。

　　　 (2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　 、　　　　　　 。

18、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　 )

A．装置①中阳极上析出红色固体　　 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq) 　I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中， I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：(　 )

　　 A．反应I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq)的△H＞0

B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列叙述不正确的是 (　　 )

A. 通入甲烷的一极为负极　　　 B. 通入氧气的一极发生还原反应

C. 该电池总反应为：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

15、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

14、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

　　 关于此蓄电池有下列说法：

①　 放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)+2e^-→ Fe+2OH;

　　 ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

　　 ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

　　 ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

A。 ③　　 B。②　　　 C。①③⑤　　　　 D。 ②和④

13、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( 　　)

A．若杠杆由绝缘体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低