2.(2010英才苑模拟、辽宁丹东2009-2010学年度下高一期末质量监测)

一气球以V(m/s)的速度由地面上升，10分钟后由观察点P测得气球在P的正东方向S处，仰角为；再过10分钟后，测得气球在P的东偏北方向T处，其仰角为(如图，其中Q、R分别为气球在S、T处时的正投影)．求风向和风速(风速用V表示)．

1.(2010北京朝阳区模拟)

在中，角所对的边分别为，且．

⑴求的值；

⑵若，求的面积．

19．(10常州)稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为

A．436.8 mL　　 　　　 B．453.7mL 　　　　 C．456.0 mL　　 　　　 D．458.3mL

(10湖北省黄石市19)已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)在t₁℃时，溶解度A　　　 B(填<、＝、>)。

(2)将A的某溶液温度从t₂℃降至t₁℃，溶液　　　 (填一定会、

可能会、一定不会)有晶体析出。

(3)欲使t₁℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是

　　　　　　 。

(1)<　 (2)可能会　 (3)降低温度或加入溶剂

(10湖北省恩施市9)要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

24．(4分)(1)20　　 (2)20%　 不饱和　 (3)>(各1分)

12．(10盐城12．)右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A．甲、乙两种物质均属于易溶物质

B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大

C．在20时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲

(10常州)24．(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

(1)　 　▲　　　 ℃时，甲和乙的溶解度相等；

(2)40℃时，若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为　 　▲　 ，该溶液是　 ▲　 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是：

m(甲)　 　▲　　 m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。

3．(10常州)下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A．蔗糖　 　　　　　 B．硝酸钾　　 　　 C．植物油 　　　　　 D．高锰酸钾

51．(4)98g/mol Ⅰ0.1mol　 Ⅱ5.00%

(2010四川自贡54)(7分)某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验。

Ⅰ.按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入1.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过　

氧化氢溶液。收集反应产生的气体。

Ⅱ.当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.9g。

请根据以上信息计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

(10大连35).下列物质中，不属于溶液的是　 (　 )

A.泥水　　　 B.硬水　　　 C.矿泉水　　　 D.生理盐水

(10大连50).如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

⑴随着温度的升高，溶解度减小的是(　 )；

⑵t₁℃时，B、C的(　 )相等；

⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是(　 )

⑷t₂℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是(　 )

答案：⑴(C)；⑵(溶解度)⑶(蒸发溶剂法)⑷(降温)

(2010·湖北省黄冈市，11)下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

　　　　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

48．(9)30　 (10)15　 (11)加水(或升高温度)　 (12)Ⅲ

(2010四川自贡47)根据右图固体甲、乙的溶解度曲线，回答问题：

(1)要使60g甲完全溶解在100g水中，水温不能低于　　　　 ℃；

(2)要从乙的饱和溶液中获得大量的乙，可采用的方法是　　　　　　 ；

(2010上海51)在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量　　　

H₂SO₄,混匀后注入水电解装置。

①H₂SO₄的摩尔质量是　　　　　　 。

②若水电解装置中盛有4.82%的H₂SO₄溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。(已知通电时H₂SO₄不发生变化，其他损失忽略不计。)

Ⅰ.计算生成的O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.此时溶液中溶质H₂SO₄的质量分数为　　　　　 。

19. (7分)(1)A(2)　 蒸馏　 乳化(3)甲　 b　 增加溶剂水　 不变

(10江苏泰州19)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

(10海南28)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.t₂℃时，甲、乙的溶解度相等

　　 B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

　　 C．乙的溶解度受温度影响很小

　　 D．t_l℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

(10湖北省襄樊市17)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)在40℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶休较多的是_______________(填甲或乙)

(1)40；(2)甲

(10海南36)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是： A．取出NaCI　　 　　B．称量NaCI　 　　　　　C.量取水　　 D．溶解NaCI

(10湖北省襄樊市23)249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　100　　　　　 111　　　　 44

　50g　　　　　 X　　　　　 Y

100:111=50g:X

X=55.5g

100:44=50g:Y

Y=22g

反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20%　　 答：(略)

(I)该浓盐酸的溶质是　　　　　　　　　 (填化学式)；

(2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸　　 g；

　(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的　　　　　　 (用化学符号表示)。　　

(1)HCl

(2)10g

(3)浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小

(4)H⁺

(2010四川宜宾11)(8分)按要求完成下列填空。

(1)地壳中含量最多元素的元素符号为　　　；空气中体积含量最多的物质的化学式为　　　；Mg²⁺中的“2”表示的意义为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(2)草木灰的主要成分是K₂CO₃,K₂CO₃属于　　　　　(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，它的溶液的pH　　　7(填“<”，“>”或“=”)。

(3)右图是a、b两种物质的溶解度曲线。

①在t₁℃到t₂℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？　　 (填“能”或“不能”)。理由是　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②把t₁℃时a的饱和溶液升温到t₂℃，则溶液的溶质质量分数将　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2010上海48)甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是　　　 g/100g水。

②t₂℃时，25g水中最多能溶解甲物质　　　 g。

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是　　　　　　　　　 。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是　　　 (选填下列编号)。

(10宁夏8)．下列说法中正确的是……………………………………………………(　 )

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

2、(10江西29)(3分)欲配制10%的氯化钠溶液70g。

(1)甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠　　　　　　　 g；　

(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液　　　　　 g；配制时应选用　　　　 mL(选填“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。

(1)7　 (2)28　 50

(2010四川自贡50)(4分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。

(1)图1中仪器a的名称是　　　　 　，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)　　　　 。

(2)小王按图2的操作称取氯化钠，小张发现小王的操作有错误。你认为小王操作中错误是　　　　 　

　　　　 　　　　　 　；他称取的氯化钠实际质量为　　　　g。

(10四川甘孜19) (7分)水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指　　　 ；(填字母)

A.元素　 　　　　B.原子 　　　　　C.离子　　　　　 　　D.分子　

(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是　　　 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有　　　　 作用。

(3)20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，　　　 (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　　　 (填“a”或“b”)要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是　　 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃(溶剂不蒸发)，其溶质质量分数　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。