20．(10分) FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是　 　　　　　。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

19．(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视.

⑴．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min).

②该反应的平衡常数表达式为__________________.

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

18．(8分)水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)　 + O₂(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1^－1

　　 　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　 　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)； △H = －285.8kJ·mo1^－1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =　 　　　　　kJ·mo1^－1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。小亮应该选用的试剂是 　　　　　　　，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(12分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)操作②的名称是　　　　　 。

(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　 (填序号)。

为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：　　　　　 ，b：　　　　　 。c、d装置不完整，请在图中补充完整。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e-i装置中，可用于吸收J的

是　　　　　　　　 。

16．(8分)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

15．(12分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　 　　、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　　 C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　 以下。

14．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是

A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀

C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)₃沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)₂

D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

第II卷(非选择题　 共72分)

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的两种溶液：氨水和盐酸，等体积混合后的溶液：

c(H⁺)＝ c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

B．向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HB^-) + c(OH^-) +2 c(B^2-)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

12．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^-＝2O^2-

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^--2e^-＝2H₂O

D．若C₂H₄作燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2--12e^-＝2CO₂+2H₂O

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+H₃O⁺ HS^－+H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O　　　　 O₂↑ + 2H₂ ↑高考