3、水在生物体内是一种良好的溶剂，是各种化学反应的介质。下列有关水的说法哪一项是不正确的
A．水是光合作用的反应物和生成物，是最终的电子供体
B．当人体缺水时，血浆的渗透压会降低，从而产生渴觉
C．核糖体中进行的化学反应有水生成
D．休眠或越冬的植物体内自由水与结合水比值下降
2、下列说法不正确是
A．机体能够通过调节排尿量，使水的排出量与摄入量相适应，以保持机体的水平衡
B．一般情况下，人体摄入和排出的无机盐是保持平衡的
C．水可以来自体内物质氧化分解，无机盐可通过肺及粪便排出体外
D．人体内水和无机盐的平衡，是在神经调节和激素调节共同作用下，主要通过肾脏来完成的
1、癌症患者腹部积水后，为利尿排水应静脉输送的主要成分是
A．复合氨基酸 B．葡萄糖和维生素 C．无机盐 D．血浆蛋白
1. [连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](8分)
(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
写出其中涉及到的化学方程式：
；
。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式 。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，
每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
10．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)( D )
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
9．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(A)
A．C>CO>H2 B．CO>C>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
8．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K+，方法是____ __________________________________________________________________________。
⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案．⑴IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K+(答取上述反应后溶液进行实验不给分) (4分)
⑵阳极 I－+3H2O－6e－＝IO3－+6H+ 变大 (4分)
7．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)5 mL Ag+浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
6、(杭州五校08高三第一次月考)2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的常见疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是分子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
5．(杭州五校08高三第一次月考) 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B ，C 。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。
③KIO3的质量分数是 (列出计算式)。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
答案 (1)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2分)
(2) SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。(2分)
(3)①B MgO ，C KI 。(各1分，共2分)
② 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。(1分)
③ ____________ (2 分)
④ AC (2分)
