27. (各1分)(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
24．(各1分)CO32-水解，c(CO32-)减小；CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3 0.12mol/L 25. (各1分) (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 四、26. (各1分) (1)BD (2) 红，中；小于
23．(各1分)固或液；固或液，气；n >3；放
22.吸氧(1分)，O2 +2H2O+4e- == 4OH-(1分)，Fe -- 2e-==Fe2+(1分)，2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2(1分)；析氢(1分)，2H+ +2e-=H2↑(1分), Fe - 2e- ==Fe2+(1分)，2H+ +Fe== H2↑+ Fe2+(1分)
29．(4分)如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
(1)A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
(2)电解后，A、B两池中pH值各为多少？(设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解)
综合测试题一
28．(6分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
(1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
(2) 此一元弱酸的物质的量浓度？
26. (4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH〉7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH－; △H>0kJ·mol－1 现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________(填编号) A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2 C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol·L－1] D. 向水中加入(NH4)2SO4 (2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”) 27．(14分 )实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①____________________②__________________③____________________________
④____________________⑤___________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
25. (4分)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么 (1)若用蒸馏水应加入 mL (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL (3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL； (4)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入 mL。
24．(3分)某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是________________________，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。
23．(5分)对于A + 2B(g) n C(g) ；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
(3)若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。
H3O++OH－; △H>0kJ·mol－1
现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________(填编号)
A.向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol·L－1]
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
27．(14分 )实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：