10．消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，
试回答：(1)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，
pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分
是 A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
(2)写出电极名称 a极 ，b极 。
(3)消毒液的有效成分是 。
(4)写出有关离子方程式 。
(5)若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 5∶1，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
答案：(1)D(2)由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。(3)由方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分为：NaClO
(4)2Cl- + H2O=2 OH- + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O(5)由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H2、 NaClO与NaClO3为产物；其中H2为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl→1mol ClO-失电子2 mol，1mol Cl→1mol ClO3-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO3为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol×2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H2需转移电子2mol，则：n(H2)= 16mol／2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4
8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( D ) A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时作正极
7．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( B )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO(OH)＝ Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( CD )
A．.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大
B．.电池放电时，镍元素被氧化
C．.电池充电时。氢元素被还原
D．.电池放电时，H2是负极
5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 ( C )
A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b
4．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC )
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( C )
A．2H++2e- =H2 B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+
2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( C )
A．0.025摩 B．0.050摩 C．0.10摩 D．0.20摩
原电池：负极：M-n e-=Mn+
正极：(1)、酸性溶液中 2 H+ +2 e-=H2↑
(2)、不活泼金属盐溶液 Mn++n e- =M
(3)、中性、弱酸性条件下 2 H2O +O2+4 e-=4 OH-
电解(镀)池：
阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；
⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br-> Cl- > OH- >含氧酸根>F-。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。
针对性练习
1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( D )
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
(二)确定电解(镀)池电极名称的方法
方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
方法三：阴离子移向的一极是阳极，阳离子移向的一极是阴极。
试回答：(1)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，