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①水溶液中：X+Y2+═X2++Y；
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e-═M2+；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化．
| A、M＜N＜Y＜X＜Z | B、N＜M＜Y＜X＜Z | C、N＜M＜X＜Y＜Z | D、X＜Z＜N＜M＜Y |
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______．反应后水溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是______（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为______；一段时间后，溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为______；该温度下的平衡常数为K=______．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．
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把金属M放入盐
溶液中；发生如下反应：
，以下叙正确的是
[ ]
A．常温下金属M和N都不跟水反应
B．M和N用导线连接放入稀
中，一定构成原电池，且N极上有
放出
C．M和N用导线连接并平行放入
溶液中，一定构成原电池
D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
(1)N的电子式为________；M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键．
(2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________．
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式________．
反应后水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是____________(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(5)在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50％，则用A单质表示该反应的
平均速率为________；该温度下的平衡常数为K＝________．
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)．
a、及时分离出生成物
b、平衡后再加入6 mol A物质
c、增大压强
d、使用催化剂
e、平衡后再加入2 mol C物质
溶液中；发生如下反应：
，以下叙正确的是
中，一定构成原电池，且N极上有
放出
溶液中，一定构成原电池