30．目前市场上售卖的白加黑.帕尔克.泰诺感冒片. 感冒灵.去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚 .其合成路线如下图所示. 已知:A是相对分子质量最小的不饱和烃,B是由12个原子构成的平面分——青夏教育精英家教网—

30．(15分)

目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、

感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚

，其合成路线如下图所示。

已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；M_B=3M_A；G中含有两种官能团，其中一种为-NH₂。

回答下列问题：

　 (1)B的结构简式是　　　　　　　；I中官能团的名称是　　　　　　　　。

　 (2)反应(1)-(11)中属于加成反应的有　　　　；属于取代反应的有　　　。 (各任写2个)

　 (3)H与J在浓硫酸作用下合成W(C₄H₈O₂)，写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式(不包含W)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)设计方案说明苯酚、H₂CO₃、J的酸性依次增强(用化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(15分)

　 (1)工业合成氨的原理可表示为：

　　　　 N₂+3H₂2NH₃；△H<0

生产流程如图5所示。

①图5中x的化学式是　　　　　　　　。

②图5中条件选定的主要原因是　　　　。

(选填字母序号)

　　　　　　　 A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率

　　　　　　　 B．铁触媒在该温度时活性大

　　　　　　　 C．工业生产需综合考虑动力、材料和设备等因素

　 (2)图6是T₁℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化

曲线。

　　　　请在图中补画山该反应在T₂℃(T₂>T₁)时，n(NH₃)

的变化曲线。　

　　 (3)一定温度下，任密闭容器中充入1 molN₂和3 mol H₂

使其充分反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来

的7／8，则N₂的转化率a₁=　　　　　　　。

　　　　 ②若容器压强恒定，达到平衡时，容器中N₂的转化率

为a₂　　　 a₁。(选填“>、<或=”)

　　 (4)汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与

解吸作用的过程如图7所示，由此判断，汽车尾

气的主要污染成分是　　　　　。

28．(15分)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH⁺₄、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；

c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

　 (1)由①可以排除　　　　　　　离子的存在。

　 (2)由②可以证明　　　　　　　离子的存在，同时排除　　　　　离子存在。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)由③可证明　　　　　　离子存在。写出a、b、c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)由④可以排除　　　　　　　　　离子存在，同时证明　　　　　离子的存在。

26．(20分)

如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ与水平面间的倾角=30°，两导轨间距L=0.3m。导轨电阻忽略不计，其间连接有阻值R=0.4Ω的固定电阻。开始时，导轨上固定着一质量m=0.1kg、电阻r=0.2Ω的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨面向下。现拆除对金属杆ab的约束，同时用一平行金属导轨面的外力F沿斜面向上拉金属杆ab，使之由静止开始运动。电压采集器可将尺两端的电压U即时采集并输入电脑，获得的电压U随时间t变化的关系如图乙所示。求：

　 (1)在t=2.0s时通过金属杆的感应电流的大小和方向；

　 (2)金属杆在2.0s内通过的位移；

　 27．(15分)　　

I　有A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中N元素的

原子半径最大。B、D、E在周期表的位置如图2所示。它们

的原子序数之和为31。

试回答：　　

　 (1)A、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系

是　　　　。(用元素符号表示)

　 (2)写出化合物N₂D的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)NH₃·H₂O的电离方程式是NH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-。试判断NH₃溶于水后形成的NH₃·H₂O的合理结构　　　　。　 (选填“a”或“b”)

Ⅱ　乙二酸H₂C₂O₄俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结品水的无色晶体。草酸易溶丁水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白色不溶于水的物质。草酸晶体的熔点为101.5℃，在157℃升华。草酸分解的化学方程式是

H₂C₂O₄H₂O↑+CO₂↑+CO↑

设计下图装置验证草酸分解产物中有CO₂。

　 (1)装置图中试管口向上倾斜的原因是

　 (2)经长时间加热后，装置图3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因是　　　　。

　 (3)装置图4中的试剂1应是　　　　。

　　　　　　　 A．NaOH　　 B．NaHCO₃ 　　　　 C．冷水

　 (4)指出装置图4存在的不足　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(18分)

如图所示，在平面直角坐标系xoy中，第一象限内有一边长为L的等边三角形区域(其AO边与y轴重合、一个顶点位于坐标原点O)，区域内分布着垂直纸面的匀强磁场；第二象限内分布着方向竖直向下的匀强电场。现有质量为m、电荷量为g的带正电的粒子(不计重力)，以速度v从三角形OC边中点垂直射入磁场，并垂直y轴进入电场，最后从x轴上的某点离开电场，已知粒子飞出电场时，其速度方向与进入磁场时的速度方向垂直。

求：

　 (1)粒子在磁场中运动的时间；

　　 (2)匀强电场的场强大小。